【題目】用化學用語表示：
(1)2個銅離子__________；
(2)氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價_______；
(3)溶于水溫度降低的一種鹽_________；
【答案】2Cu2+ 
NH4NO3
【解析】
(1)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；(2)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后；(3)溶于水溫度降低的一種鹽為硝酸銨；據此分析解答。
(1)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．故：2個銅離子表示為2Cu2+，故答案為：2Cu2+；
(2)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故：氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價，表示為，故答案為：；
(3)溶于水溫度降低的一種鹽為硝酸銨，其化學式為NH4NO3，故答案為：NH4NO3。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表列出了①⑧八種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題：
(1)寫出元素②質量數為18的的核素符號_______。
(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程__________。
(3)以上表中元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______。
(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應相似，產物的結構性質也相似。下列對元素⑤的簡單氫化物與HI反應產物的推斷正確的是_____(填序號）。
A.能與NaOH反應 B.含離子鍵、共價鍵 C.能與稀硫酸反應
(5)向元素⑦的單質與水反應后的溶液中加入元素④的單質，發生反應的離子反應方程式為_______。
(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發生反應的化學方程式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種激光染料，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所下列有關敘述正確的是
①分子式為C10H8O3 ②不溶于水 ③1mol該物質最多能與4molH2加成
④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol該物質最多能與含2 mol NaOH的溶液反應
A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①“焙燒”時發生的主要反應的化學方程式為MnCO3+2 NH4Cl
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O
②菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
③相關金屬離子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
④常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11。回答下列問題：
(1)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：___________。
(2)浸出液“凈化除雜”過程如下：①加入MnO2。用離子方程式表示MnO2的作用___________；
②調節溶液的pH，除去Fe3+、Al3+。溶液恰當的pH范圍為___________；
③加入NH4F將Ca2+、Mg2+除去，兩種沉淀共存時溶液中c(Ca2+)=1×10－5mol·L－1，則c(Mg2+)=___________。
(3)碳化結晶過程中發生反應的離子方程式為______________________。
(4)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，可以得到重要的無機功能材料MnO2，該電極的電極反應式為______________________。
(5)25℃時，向0 .1mol/L NH3·H2O溶液中通入HC1氣體，溶液中
與pOH(仿pH定義)的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是___________。
A.C點的溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)
B.NH3·H2O的Kb=1.0×10－4.7
C.pOH=3的溶液中：c(NH4+)+c(H+) +c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(OH-)
D.pOH=7的溶液中的溶質是NH4Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素W的原子結構示意圖為
，下列說法不正確的是
A. W處于元素周期表的第三周期
B. m＝7，W形成的單質可用于自來水消毒
C. m＝1，W的最高價氧化物對應的水化物是一種弱堿
D. m＝6，W可以形成化學式為WO2的氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
(1)實驗測得：5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：________________________________________________________。
(2)由氣態基態原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。
化學鍵 | H—H | N—H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反應N2＋3H2===2NH3 ΔH＝a kJ·mol－1。試根據表中數據計算a的數值為________。
(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1
根據蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的熱化學方程式：
____________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以NA 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. T℃時，1LpH=6純水中，含10－8NA個OH-
B. 15.6gNa2O2 與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA
C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA個H+
D. 1molCO和N2混合氣體中含有的質子數是14NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】馬來酸氯苯那敏又名撲爾敏（
）是一種常見的抗過敏藥物，其合成路線如下：
已知：碳碳雙鍵可以被臭氧氧化
請回答下列問題：
（1）下列說法中不正確的是________。
A．撲爾敏的分子式為C16H18N2Cl
B．G分子中含有兩個手性碳原子
C．化合物C中所有原子可能共平面
D．化合物E能發生取代、加成、氧化、還原反應
（2）化合物B的結構簡式是________。
（3）E
F的化學方程式是________。
（4）寫出同時符合下列條件的化合物B(C12H12N2)兩個同分異構體的結構簡式________。
①分子中含有兩個六元環；②1H-NMR譜顯示有3個峰。
（5）設計由D經兩步反應得到E的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）________。
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