Question

【題目】2019年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表列出了①⑧八種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：

(1)寫出元素②質量數為18的的核素符號_______。

(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程__________。

(3)以上表中元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______。

(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應相似，產物的結構性質也相似。下列對元素⑤的簡單氫化物與HI反應產物的推斷正確的是_____(填序號）。

A.能與NaOH反應 B.含離子鍵、共價鍵 C.能與稀硫酸反應

(5)向元素⑦的單質與水反應后的溶液中加入元素④的單質，發生反應的離子反應方程式為_______。

(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發生反應的化學方程式_______。

Answer 1

【答案】 HClO4 AB 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr

【解析】

先根據元素在周期表的位置確定各種元素，然后結合元素周期律及物質的原子結構、形成化合物時的特點、元素化合物的性質分析解答。

根據元素在周期表的位置可知各種元素分別是：①是N元素，②是O元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是P元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Br元素。

(1)②是O元素，質子數為8，質量數為18的O原子可表示為；

(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2，該物質是離子化合物，用電子式表示為：；

(3)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，在上述表格中，元素最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是HClO4；

(4)NH3與HCl反應形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性質相似，所以P元素的氫化物PH3與HCl反應產生的物質PH4Cl結構與NH4Cl也相似，屬于離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵，能與強堿NaOH發生反應，產生NaCl、PH3、H2O，而不能與酸反應，故合理選項是AB；

(5)K與水反應產生KOH和氫氣，向該溶液中加入Al，會發生反應產生KAlO2、H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；

(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。如⑥形成的互化物BrCl性質類似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中發生反應，產生HCl、HBr、H2SO4，反應的化學方程式為BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr。