【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制( )
A. 合金B. 農藥C. 催化劑D. 半導體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤炭燃燒的過程中會釋放大量的SO2，嚴重破壞生態環境，采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低了脫硫效率，相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJmol﹣1（反應Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=﹣175.6kJmol﹣1（反應Ⅱ）,假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是
A. 正極電極反應式為：2H++2e—→H2↑
B. 此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C. 此過程中銅并不被腐蝕
D. 此過程中電子從Fe移向Cu
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【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述不正確的是（ ）
A. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B. 反應①、過濾后所得沉淀為Fe2O3
C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液
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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是：
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的的是
A. 用甲裝置比較碳、氮和硅三種元素的非金屬性強弱
B. 用乙裝置分離碘的四氯化碳溶液
C. 用丙裝置制取干燥的氨氣
D. 用丁裝置吸收氨氣，并防止倒吸
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【題目】用化學用語表示：
(1)2個銅離子__________；
(2)氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價_______；
(3)溶于水溫度降低的一種鹽_________；
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【題目】下列說法不正確的是
A. C6H14所有的同分異構體中主鏈為4個碳的只有2種
B. CH3CO18OCH2CH3在酸性條件下水解能得到CH3CH218OH
C. 
的名稱是2-甲基-2-乙基丙烷
D. 
與
是同一種物質
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【題目】4℃時在100mL水中溶解了22.4L氯化氫氣體（在標準狀況下測得）。下列關于所形成的溶液說法中，正確的是（ ）
A. 該溶液溶質的物質的量濃度為10mol·L-1
B. 若已知該溶液的密度，則可求得溶液溶質的物質的量濃度
C. 該溶液中含有0.1mol的Cl-
D. 該溶液的體積為22.5L
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