Question

【題目】室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)＋c(Na+)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)

B.0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)=0.2 mol/L

C.濃度均為0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三種溶液，其中c(NH4+)：②＞①＞③

D.pH=11的NaOH溶液與pH =3的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．0.lmol/LNaHS溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)，故A錯誤；

B．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒：c(H2CO3)+c()+c()=0.1mol/L，故B錯誤；

C．鋁離子水解會抑制銨根離子水解，水解會促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則相同濃度銨鹽溶液中銨根離子濃度越小，所以相同濃度的這三種鹽中c()：②>①>③，故C正確；

D．醋酸是弱酸，pH=3的CH3COOH溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+)，因此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)，故D錯誤；

故答案為：C。