Question

【題目】下列離子方程式的書寫及評價(jià)，均合理的是

選項(xiàng)	離子方程式	評價(jià)
A	用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-	正確：Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng)
B	向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+	錯(cuò)誤：H2S的酸性比H2SO4弱
C	Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O	錯(cuò)誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2
D	過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-	正確：H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、用銅電極電解飽和KCl溶液時(shí)，陽極是銅電極放電，溶液中Cl-不能放電生成氯氣，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、CuSO4溶液能與過量的H2S氣體反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗的Ba2+與HCO3-的物質(zhì)的量比為1:2，故離子方程式書寫錯(cuò)誤，故C正確；

D項(xiàng)、SO2具有還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，過量SO2通入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選C。