精品国产免费一区二区三区,国产精品乱码一区二区三区软件,中文字幕免费精品一区高清

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某淡黃色固體A（僅含三種元素，式量小于160）可用于制藥，為探究其組成和性質，設計并完成如下實驗：

已知：①上述流程中所涉及的反應都充分進行。

②B、C、D均為常見氣體。相同情況下氣體B的密度大氣體C。

③黑色固體溶于鹽酸后滴加KSCN，無明顯現象，加適量氯水后，溶液變紅。

請問答：

（1）寫出氣體B的電子式__，固體A的化學式是__。

（2）黑色固體E與足量濃硝酸反應的離子反應方程式是__。

【答案】 FeC2O4 3FeO + 10H+ + NO3－ = NO + 3Fe3+ + 5H2O

【解析】

B、C、D均為常見氣體說明D單質為氧氣，物質的量為，相同情況下氣體B的密度大氣體C則說明B為二氧化碳，B與過氧化鈉反應，則C為一氧化碳，氣體物質的量為由于生成0.1mol氧氣，根據2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2，因此二氧化碳的物質的量為0.2mol，CO物質的量為0.2mol，黑色固體E溶于鹽酸后滴加KSCN，無明顯現象，說明無鐵離子，加適量氯水后，溶液變紅，說明原物質為FeO，則m(FeO) = 28.8g0.2mol×28 gmol1 0.2mol×44 gmol1 = 14.4g，則FeO物質的量，因此n(Fe): n(C): n(O) = 0.2mol:(0.2mol+0.2mol):(0.2mol+0.2mol+0.2mol×2) =1:2:4，則化學式為FeC2O4。

⑴氣體B為二氧化碳，其電子式，根據上面分析得到固體A的化學式是FeC2O4；故答案為：；FeC2O4。

⑵黑色固體E即FeO與足量濃硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，其離子反應方程式是3FeO + 10H+ + NO3－ = NO + 3Fe3+ + 5H2O；故答案為：3FeO + 10H+ + NO3－ = NO + 3Fe3+ + 5H2O。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是

A.0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)＋c(Na+)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)

B.0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)=0.2 mol/L

C.濃度均為0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三種溶液，其中c(NH4+)：②＞①＞③

D.pH=11的NaOH溶液與pH =3的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯喹是合成一種抑制病毒藥物的中間體，其合成路線如圖：

（1）D中含氧官能團的名稱為___和___。

（2）A→B的反應類型為___。

（3）C→D的反應中有副產物X（X與D互為同分異構體）生成，寫出X的結構簡式：

___。

（4）E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___。

①酸性條件下水解得到的兩種有機產物，都能發生銀鏡反應，其中一種與FeCl3溶液發生顯色反應；

②分子中有氰基（-CN），有一個手性碳原子，有4種不同化學環境的氫。

（5）已知：①NH2易被氧化；

②酰氯（Cl）的氯原子比氯代烴的更易被取代

③RHC=N-CH2R’

寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
實驗編號	溫度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列說法不正確的是（）

A.實驗①中，若5min未測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1

B.實驗②中，達到平衡時，Y的轉化率為20%

C.實驗③中，該反應的平衡常數K=1.0

D.實驗④中，達到平衡時， b>0.060

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體之間的反應有其獨特的優點，對其研究具有重要意義。

（1）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO在不同溫度下的平衡轉化率（α）與壓強的關系如圖1所示。

在B點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是__。

A.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

B. CH3OH的體積分數不再改變

C.混合氣體的密度不再改變

D.CO和CH3OH的物質的量之比保持不變

（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在__（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）下能自發進行。

（3）化學平衡常數K(B)、K(C)、K(D)的大小關系是：_。

（4）計算圖中A點的平衡常數Kp=__。

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數；用P1或P2或P3表示）。

（5）已知NH3(g)+NOx(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g)（未配平），為研究NH3選擇性催化還原脫硝的反應條件，某科研小組通過一系列實驗，得出平衡時的脫硝率與氨氮比的關系[其中NH3/NO2表示氨氮比，O2%表示氧氣含量]。

①圖2中，最佳氨氮比為2.0，理由是__。

②請在圖3中，用實線畫出不使用催化劑情況下（其他條件完全相同）的圖示__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.HX為弱酸，HY為強酸

B.水的電離程度：b>c>d

C.C點對應的溶液中：c(HY)>c(Y-)

D.若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大小：c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，電離平衡常數：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

（1）用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸，則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是_____；

A. B. C. D.

（2）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。