Question

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B.圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系

C.圖3表示壓強對可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應有催化作用)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.初始時NaOH溶液和氨水的c(OH-)相等，加水稀釋過程中c(OH-)逐漸減小，pH逐漸減小，但氨水是弱堿存在電離平衡NH3H2ONH4++OH-，稀釋過程中電離平衡正向移動，所以稀釋相同倍數時氨水中c(OH-)減小的幅度比NaOH小，pH變化曲線平緩些，所以曲線a表示氨水稀釋時pH的變化曲線，無限稀釋后兩溶液pH都接近7，圖1符合對應的敘述，A項正確；

B.向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先與NaOH反應，沒有沉淀產生，NaOH耗盡后鹽酸再與NaAlO2反應：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，繼續滴加鹽酸沉淀溶解：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，由方程式的計量關系知，生成沉淀消耗的HCl的量與溶解這些沉淀消耗鹽酸量之比1：3，與圖2不符，B項錯誤；

(3)從圖3看，甲、乙起始反應物含量相同，一段時間后達到平衡（拐點后平行于時間軸的狀態），甲、乙平衡狀態相同，但乙達到平衡所用時間短，乙的反應速率快。再分析反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)該反應氣體體積不變，根據勒夏特列原理，壓強改變平衡不移動，加壓反應速率增大，說明乙的壓強比甲大，圖3與敘述相符，C項正確；

D. KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液發生氧化還原反應生成Mn2+，Mn2+對該反應有催化作用，所以，反應開始后產生一定量的Mn2+，反應速率迅速增大，一段時間后濃度大幅度減小，濃度的減小成為影響反應速率的主要因素，反應速率減慢，圖4符合對應的敘述，D項正確；

答案選B。