【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.18g 氨基(-N2H2)中含有的電子數(shù)為 9 NA
B.32g Cu 在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為NA
C.用惰性電極電解 100mL 0.1mol·L-1的 CuSO4 溶液，當(dāng)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.04 NA
D.等物質(zhì)的量的FeBr2 和Cl2 在溶液中的反應(yīng) Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
【答案】B
【解析】
A．一個(gè)氨基(-N2H2)含有9個(gè)電子，18g 氨基(-N2H2)的物質(zhì)的量為
=1mol，所含電子數(shù)為9 NA，故A正確；
B．32gCu的物質(zhì)的量為0.5mol，在足量O2中被氧化成+2價(jià)，轉(zhuǎn)移1mol電子，但在硫蒸氣中被氧化成+1價(jià)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．用惰性電極電解100mL0.1mol-1L的CuSO4溶液，陰極上Cu2+先放電生成0.01molCu，而后H+放電生成H2，陽(yáng)極上一直是OH-放電生成O2，設(shè)生成的氣體的物質(zhì)的量為x，根據(jù)兩極上得失電子數(shù)守恒可知：0.01×2+2x=4x，解得x=0.01mol，生成一個(gè)O2轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.04NA，故C正確；
D．二者以1：1混合時(shí)，亞鐵離子先被氯氣氧化，剩余的氯氣再氧化溴離子，且有一半的溴離子被氧化，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故D正確；
故答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯喹是合成一種抑制病毒藥物的中間體，其合成路線如圖：
（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱為___和___。
（2）A→B的反應(yīng)類型為___。
（3）C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X（X與D互為同分異構(gòu)體）生成，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
___。
（4）E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。
①酸性條件下水解得到的兩種有機(jī)產(chǎn)物，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中一種與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②分子中有氰基（-CN），有一個(gè)手性碳原子，有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
（5）已知：①
NH2易被氧化；
②酰氯（
Cl）的氯原子比氯代烴的更易被取代
③
RHC=N-CH2R’
寫(xiě)出以
和
為原料制備
的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_____；
A.
B.
C.
D.
（2）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)_____醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】運(yùn)用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下：
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.②③分子中所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)
B.②④互為同分異構(gòu)體
C.④的一氯代物有6種
D.①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）的別名為安息香酸乙酯。它是一種無(wú)色透明液體，不溶于水，有芳香氣味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為： 
+CH3CH2OH
+H2O
已知：苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)如表所示。
名稱 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 顏色、狀態(tài) | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/（g﹒cm-3） |
苯甲酸 | 122 | 無(wú)色片狀晶體 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 無(wú)色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 無(wú)色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環(huán)己烷 | 84 | 無(wú)色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在圓底瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過(guò)量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝置裝好儀器，控制溫度在65~70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。
②反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中的液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚，靜置，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210~213℃的餾分。
④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL。
回答下列問(wèn)題：
（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是________（填序號(hào)）。
A. 25mL B.50mL C. 100mL D. 250mL
（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是___________。
（3）步驟②中應(yīng)控制蒸餾的溫度為_______（填序號(hào)）。
A. 65~70℃ B. 78~80℃ C. 80~85℃ D. 215~220℃
（4）步驟③加入Na2CO3的作用是_______；若Na2CO3的加入量不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________。
（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作的敘述正確的是__________（填序號(hào)）。
A. 水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖
B. 振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C. 經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D. 放出液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
（6）計(jì)算可得本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）
A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)
D.圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是（ ）
A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C. 由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)體系溫度的措施
D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是
A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線
B.圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
C.圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化(Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。利用含鈷廢料(含CoO、Co2O3、金屬Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程圖如圖所示
(1)寫(xiě)出步驟I中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)步驟II中可用鹽酸代替H2SO4與H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是___________。
(3)步驟III①中Na2CO3溶液的作用是__________。
(4)若在實(shí)驗(yàn)室煅燒 CaCO3，所需硅酸鹽材質(zhì)的儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______(填儀器名稱)。
(5)操作①的步驟是______、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌過(guò)程中可以用乙醇和水的混合液代替水的優(yōu)點(diǎn)是_______。
(6)CoCl26H2O晶體受熱易分解，取119g該晶體加熱至某一溫度，得到CoCl2xH2O晶體83g，則x=_____。
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