【題目】運(yùn)用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下：
下列說法不正確的是（ ）
A.②③分子中所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)
B.②④互為同分異構(gòu)體
C.④的一氯代物有6種
D.①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
全能測(cè)控一本好卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題:
(1)可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表
T/K | 938 | 1100 |
K | 0.68 | 0.40 |
若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)、若降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________________；充入氮?dú)猓旌蠚怏w的密度__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)常溫下，濃度均為0.1mol·的下列五種溶液的pH如下表
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述鹽溶液中的陰離子，水解能力最弱的是__________________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_______(填編號(hào))
A. HClO B. HCN C.H2CO3 D. CH3COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______(填編號(hào))
A.CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B. CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C. CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為______________
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀指示到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于_______mol·L-1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某淡黃色固體A（僅含三種元素，式量小于160）可用于制藥，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
已知：①上述流程中所涉及的反應(yīng)都充分進(jìn)行。
②B、C、D均為常見氣體。相同情況下氣體B的密度大氣體C。
③黑色固體
溶于鹽酸后滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，加適量氯水后，溶液變紅。
請(qǐng)問答：
（1）寫出氣體B的電子式__，固體A的化學(xué)式是__。
（2）黑色固體E與足量濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019 年“兩會(huì)”政府工作報(bào)告指出：開展藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。煤的綜合利用 可減少直接燃燒造成的污染。下列有關(guān)煤干餾的產(chǎn)品說法正確的是
A.
和
互為同系物
B.甲烷能被氧氣或酸性高錳酸鉀溶液氧化
C.CH2=CH2 水化制乙醇屬于取代反應(yīng)
D.
的一氯代物共有 3 種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】自然界中含錳元素的主要礦物有軟錳礦（MnO2·xH2O）、黑錳礦Mn3O4，大洋底部有大量錳結(jié)核礦。錳元素在多個(gè)領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，用于制合金，能改善鋼的抗沖擊性能等。
（1）Mn在元素周期表中位于___區(qū)，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___，金屬錳可導(dǎo)電，導(dǎo)熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質(zhì)都可以用“___理論”解釋。
（2）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說法合理的是___。
A.Mn3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型
B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn2+中不含成對(duì)電子
C.第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多
D.Mn2+與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似
（3）在K2MnF6中，MnF62-的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為__。該化合物中含有的共價(jià)鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__。
（4）二價(jià)錳的化合物MnO和MnS熔融態(tài)均能導(dǎo)電，熔點(diǎn)MnO___MnS（選填“高于”、“等于”、“低于”）并解釋原因___。
（5）某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：
該錳的氧化物的化學(xué)式為___，該晶體中Mn的配位數(shù)為____，該晶體中Mn之間的最近距離為___pm（用a、b來表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.18g 氨基(-N2H2)中含有的電子數(shù)為 9 NA
B.32g Cu 在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為NA
C.用惰性電極電解 100mL 0.1mol·L-1的 CuSO4 溶液，當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.04 NA
D.等物質(zhì)的量的FeBr2 和Cl2 在溶液中的反應(yīng) Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述述正確的是（）
A.加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大
B.加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)
C.加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c（H+）減少
D.稍微升高溶液溫度，溶液中的c（OH-）增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。
回答下列問題：
(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。
②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同），則該反應(yīng)的△H=______________。
化學(xué)鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能(kJ/mol) | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=______________。
②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。
③對(duì)該反應(yīng)，下列說法正確的是______________(填選項(xiàng)字母）。
A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測(cè)得平衡時(shí)Cl
①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)。
②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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