Question

【題目】中華人民共和國國家標準(GB27602011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是_________，水通入A的進口為________。（a/b）

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為__________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題圖2中的______ (填序號)；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積____(填序號)(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g·L－1。

(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施_____________________________________________。

Answer 1

【答案】冷凝管(或冷凝器) b SO2＋H2O2=H2SO4 ③ 酚酞 ④ 0.24 鹽酸的揮發；改進措施：用不揮發的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發的影響

【解析】

將300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸放入蒸餾燒瓶B中，加熱蒸餾，揮發出的酒精用冷凝管冷凝回流，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2發生反應，生成硫酸，同時鹽酸可能會有一部分揮發，溶解在H2O2溶液中。

(1)儀器A的名稱是冷凝管(或冷凝器)，不管冷凝管如何擺放，冷卻水的流向都是下進上出，所以水通入A的進口為b。答案為：冷凝管(或冷凝器)；b；

(2) SO2與C中H2O2完全反應生成硫酸，其化學方程式為SO2＋H2O2=H2SO4。答案為：SO2＋H2O2=H2SO4；

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題圖2中的③；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，剛好在酚酞的變色范圍8.2~10之間，所以選擇的指示劑為酚酞；若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積應大于40mL，故選④。答案為：③；酚酞；④；

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為=0.24g·L－1。答案為：0.24；

(5)該測定結果比實際值偏高，其原因是鹽酸揮發消耗一部分NaOH引起的，改進措施為：用不揮發的強酸(如硫酸)代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發的影響。答案為：鹽酸的揮發；用不揮發的強酸(如硫酸)代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發的影響。