【題目】某二次電池充放電時總反應可表示為Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列說法正確的是（ ）
A.該電池可用H2SO4溶液作電解液
B.放電時，當有1molFe(OH)2生成時，電解質溶液中通過的電子數為2NA
C.放電時，Fe所在的電極發生還原反應
D.充電時，陽極的電極反應式為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 由 圖甲可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大
B. 乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應，該反應的ΔH<0
C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線
D. 根據圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調節pH至3～5
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【題目】美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴張劑，它的一種合成路線如下：
已知：
+
+HCl
(1)A的化學名稱是 _________，B的結構簡式為__________，美托洛爾中含氧官能團的名稱是_____________。
(2)A合成B的反應中，加人K2CO3的作用可能是 _________。
(3)B合成C的反應類型是________ 。
(4)F生成G的化學方程式為________ 。
(5)氯甲基環氧乙烷(
) 是合成有機化合物的重要原料，實驗室檢驗鹵代烴中氯原子的常用試劑是______。
(6)芳香族化合物M是F的同分異構體．則符合下列條件的M共有___種(不含立體異構)。
①苯環上只有2個取代基
②1molM與足量 Na 充分反應能生成1mol H2
③能與FeCl3溶液發生顯色反應。
其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構體的結構簡式為_______。
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【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：
① 2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) ΔH1<0 平衡常數為K1；
② 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2<0 平衡常數為K2；
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3，平衡常數K的表達式為：_________________。ΔH3=__________(用ΔH1、ΔH2表示)。
(2)①為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應①達到平衡。測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡后n(Cl2)=______mol，NO的轉化率α1=______。
②其他條件保持不變，反應②升高溫度，平衡時NO2的轉化率_____((填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】中華人民共和國國家標準(GB27602011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。
(1)儀器A的名稱是_________，水通入A的進口為________。（a/b）
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為__________________。
(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題圖2中的______ (填序號)；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積____(填序號)(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。
(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g·L－1。
(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施_____________________________________________。
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【題目】某溶液中存在NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子。下列各離子濃度關系一定不正確的是（ ）
A.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)
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【題目】我國在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是（已知質子交換膜只允許H+通過）（ ）
A.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能
B.該裝置工作時，H+由b極區流向a極區
C.a極上發生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
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【題目】下列關于溶液的說法中正確的是
A.pH=7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存
B.Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，任何條件下二者不可能相互轉化
C.1mol/LNa2SO4溶液中陰離子數目大于1mol/LNa2CO3溶液中陰離子數目
D.Na2S溶液與FeC13溶液混合后產生沉淀，該沉淀一定是Fe（OH）3
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【題目】重要的農藥、醫藥中間體-堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通過以下步驟制備。步驟 1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通空氣反應生成 CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法不正確的是
A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
B.a、b、c 之間的關系式為：2a=b+c
C.步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+
D.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗標況下11.2 LO2
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