【題目】我國在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是（已知質子交換膜只允許H+通過）（ ）
A.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能
B.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
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【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發(fā)生的反應為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍) +3KCl，回答問題：
(1)寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_________。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有______和________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質的量為________mol。
(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為_____，電負性由大到小的排序為________。
(4)Fe、Na、K的晶體結構如圖所示：
① 鈉的熔點比鉀更高，原因是__________________________。
② Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質量為a，則鐵單質的密度是_______g/cm3。
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【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ �。�
A.a電極是負極
B.b電極的電極反應為：4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
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【題目】某二次電池充放電時總反應可表示為Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列說法正確的是（ ）
A.該電池可用H2SO4溶液作電解液
B.放電時，當有1molFe(OH)2生成時，電解質溶液中通過的電子數(shù)為2NA
C.放電時，Fe所在的電極發(fā)生還原反應
D.充電時，陽極的電極反應式為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應：
。下列敘述中不能說明上述反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度不變
B.體系的壓強不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不變
D.反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化
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【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物，如何有效地消除氮氧化物的污染是目前科學家們研究的熱點問題。
（1）用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。
①尿素在高溫條件下與NO2反應轉化成無毒氣體，該反應的化學方程式為___。用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，當混合氣體中
=1時，總氮還原率最高，隨著，比值增大，總氮還原率降低的主要原因是___。
②在一個體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和1molNH3，在恒定溫度下使其發(fā)生反應2NH3(g)+CO2(g)
NH2CONH2(s)+H2O(g) △H＜0并達到平衡，混合氣體中氨氣的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示。
則A點時v正(CO2)___(填“＞”“＜”或“=”)B點時v正(CO2)，原因是___。B點時，NH3的轉化率為___。
③下列有關反應2NH3(g)+CO2(g)CO（NH2)2(s)+H2O(g)的說法正確的是___。
A.分離出少量的尿素，NH3的轉化率將增大
B.反應達到平衡時，降低反應體系的溫度，CO2的濃度減小
C.NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率
D.加入有效的催化劑能夠提高尿素的產(chǎn)率
（2）已知O3氧化氮氧化物的主要反應的熱化學方程式如下：
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=akJ·mol-1
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=bkJ·mol-1
6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H3=ckJ·mol-1
則反應4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H=___(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ·mol-1。
（3）氮氧化物也可用堿液吸收。若NO和NO2的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學式為___；已知常溫下Ka(HNO2)=5×10-4，則反應HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=___。
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【題目】工業(yè)制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+ 4HCl（g）△H=QkJmol-1（Q＞0）。在一定某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應，下列敘述錯誤的是
A.反應過程中，若充入一定量NH3，可能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時加入1mol SiCl4，則達到平衡時，.吸收熱量小于Q kJ
C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12 molL-l，H2的反應速率為0.03 molL-1min-1
D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的 HC1 恰好中和 0.l molNaOH
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【題目】家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后會出現(xiàn)紅棕色的銹斑，某同學欲對其原理及條件進行分析。該同學準備了下列實驗用品：20%的NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導線等；請設計一個實驗方案驗證鐵被腐蝕的電極產(chǎn)物，簡述操作過程并寫出溶液中有關反應的離子方程式：________
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【題目】氮、碳氧化物的排放會對環(huán)境造成污染。多年來化學工作者對氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的反應歷程分兩步：
第一步：2NO（g）N2O2（g） （快） H1<0；
v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）
第二步：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g） （慢） H2< 0；
v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
①在兩步的反應中，哪一步反應的活化能更大___（填“第一步”或“第二步”）。
②一定溫度下，反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=____________；
II．(1)利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程中部分反應的熱化方程式為：
① CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH1＞0
② CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH2＞0
③ CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH3＜0
則反應CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH=______________________（用含 ΔH1 、ΔH2 、 ΔH3的代數(shù)式表示）若固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲。
同溫度下CO2的平衡轉化率大于CH4的平衡轉化率，原因是_________。
(2)在密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖乙所示。y點：v（正）_____v（逆）（填 “大于”“小于”或“等于”）。已知氣體分壓（p 分）=氣體總壓（p 總）× 氣體的物質的量分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x 點對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=__________________。
III．根據(jù)2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O設計如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中左側電極連接電源的_________極，電解制備過程的總反應化學方程式為_________。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質的量之比為a：b，則此時Na2CrO4的轉化率為_________。若選擇用熔融K2CO3作介質的甲烷（CH4）燃料電池充當電源，則負極反應式為________________。
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