Question

【題目】工業制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+ 4HCl（g）△H=QkJmol-1（Q＞0）。在一定某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應，下列敘述錯誤的是

A.反應過程中，若充入一定量NH3，可能提高SiCl4的轉化率

B.若反應開始時加入1mol SiCl4，則達到平衡時，.吸收熱量小于Q kJ

C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12 molL-l，H2的反應速率為0.03 molL-1min-1

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的 HC1 恰好中和 0.l molNaOH

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．充入氨氣后，NH3和HCl反應生成NH4Cl固體而降低c(HCl)，平衡正向移動，則SiCl4的轉化率提高，故A正確；
B．該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以達到平衡時吸收的熱量小于QkJ，故B正確；
C．4min內v(HCl)==0.03molL-1min-1，相同時間內v(H2)=v(HCl)=×0.03molL-1min-1=0.015molL-1min-1，故C錯誤；
D．如果吸收0.025QkJ熱量則生成n(HCl)=×4mol=0.1mol，HCl和NaOH以1：1反應，所以生成的HCl能中和0.1molNaOH，故D正確；
故選：C。