Question

【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項	實驗操作和現象	結論
A	在0.1 molL-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，紅色加深	CO32－水解是吸熱反應
B	等體積、pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應，酸HA放出的氫氣多	酸性A比B強
C	常溫下，用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉化為BaCO3	Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D	室溫下，用pH試紙測得：0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5	HSO結合H＋的能力比SO32－的弱

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】AD

【解析】A.滴有酚酞的Na2CO3溶液,加熱促進碳酸根離子的水解,則顏色加深;
B.等體積等pH值的酸,酸的濃度越大,酸性越弱;
C.難溶電解質的溶解平衡中，溶度積大的電解質能向溶度積小的電解質轉化，注意濃度的大小問題；

D.SO結合H＋為一級水解，HSO3-結合H＋為二級水解，HSO結合H＋的能力比SO32－的弱。

詳解:A.滴有酚酞的溶液Na2CO3顯示紅色,是因為碳酸鈉溶液中的碳酸根離子水解溶液呈堿性,其中碳酸根離子水解程度受溫度的影響,微熱,溶液顏色逐漸變深,說明溫度高,水解程度大,堿性增強,所以鹽類水解是吸熱反應,所以A選項是正確的;
B.當體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應,HA放出的氫氣多,說明HA的物質的量大于HB的物質的量,溶液的體積相等,HA的物質的量濃度大于HB的,所以說明酸性:HA<HB，故B錯誤;
C.常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因飽和Na2CO3溶液中高濃CO32-轉化BaCO3，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故C錯誤;
D.SO結合H＋為一級水解，HSO3-結合H＋為二級水解，HSO結合H＋的能力比SO32－的弱，故D正確;
所以AD選項是正確的。