Question

【題目】已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol·L-1 NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示：

下列說法正確的是

A.曲線②代表滴定鹽酸的曲線

B.滴定醋酸的過程應該選擇甲基橙作為指示劑

C.a、b、c三點溶液中水的電離程度：a>c>b

D.b點溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 離子濃度越大溶液導電能力越強,其電導率越大,相同濃度的鹽酸和醋酸,離子濃度：c(鹽酸)>c(醋酸)，所以電導率：鹽酸>醋酸，根據圖知，②代表滴定鹽酸的曲線，故A正確；

B. 甲基橙變色范圍為3.14.4，醋酸鈉溶液呈堿性，所以應該選取酚酞作指示劑，故B錯誤；

C. a點溶質為醋酸鈉、c點溶質為氯化鈉、b點溶質為相同濃度的NaOH和醋酸鈉，酸或堿抑制水電離，弱的離子促進水電離，a點促進水電離、b點抑制水電離、c點不影響水電離，則水電離程度：a>c>b，故C正確；

D. b點溶存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)、存在物料守恒c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)],所以存在c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故D錯誤；

故選：AC。