Question

【題目】向0.1 mol/L二元弱酸H2A溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示［已知]。下列敘述錯誤的是

A.lg[K1(H2A)]=-1.2

B.pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

C.0.05 mol/L的NaHA溶液中一定存在：c(Na＋)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

D.pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據圖知，H2A溶液中存在A2-、HA-、H2A，說明H2A是二元弱酸，當c(HA-)=c(H2A)時，溶液的pH=-1.2，則溶液中c(H+)=10-1.2，K1(H2A)==c(H+)=10-1.2，所以lg[K1(H2A)]=lg10-1.2=-1.2，A正確；

B. pH=2.7時，根據圖知c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，B正確；

C. NaHA是強堿弱酸鹽，NaHA電離產生Na+、HA-， HA-在溶液中既存在電離作用也存在水解作用，所以溶液中Na+濃度最大，但鹽電離和水解程度是微弱的主要以HA-存在，則c(Na＋)>c(HA-)溶液呈酸性，說明HA-電離程度大于水解程度，所以c(A2-)>c(H2A)，故溶液中離子濃度大小關系為：c(Na＋)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C正確；

D. pH=4.2時，HA-、A2-含量相同，則c(HA-)=c(A2-)，溶液為Na2A、NaHA等濃度的混合溶液，根據元素守恒可知是H2A與NaOH溶液按2：3體積比混合，所得混合溶液中c(HA-)=c(A2-)=×=0.02 mol/L，此時溶液中c(H+)=10-4.2 mol/L，故離子濃度關系為c(HA-)=c(A2-)>c(H+)，D錯誤；

故合理選項是D。