Question

【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：

下列說法錯誤的是

A.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+，步驟II加入的試劑a是石灰水

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+

C.試劑b是氫溴酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣

D.步驟V所含的操作依次是蒸發濃縮，冷卻結晶

Answer 1

【答案】B

【解析】

大理石和氫溴酸反應生成溴化鈣，因含有少量Al3+、Fe3+等雜質，可加入石灰水，沉淀Al3+、Fe3+，過濾后得到溴化鈣、氫氧化鈣的混合溶液，加入試劑b為氫溴酸，可除去過量的氫氧化鈣，然后經蒸發濃縮、冷卻結晶可得到溴化鈣晶體，據此分析解答。

A．已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+，步驟II加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據題意及不引入新的雜質可知是氫氧化鈣，故A正確；

B．步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀Al3+、Fe3+，故B錯誤；

C．加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質，可以加入氫溴酸，故C正確；

D．步驟Ⅴ的結果是從溶液中得到CaBr26H2O，因此其操作步驟為蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾，故D正確；

答案選B。