【題目】某離子化合物的結構如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W的最低負價與Y的最高正價代數和為0，X與Z同主族。下列說法不正確的是
A.Y、Z組成的化合物水溶液呈堿性B.原子半徑大小：Z>Y>X>W
C.W、Y組成的化合物有強還原性D.最簡單氫化物的穩定性：X>Z
【答案】B
【解析】
W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W的最低負價與Y的最高正價代數和為0，X與Z同主族。由離子結構可知，Y易失去1個電子，Z與X之間形成4個共價鍵，X與其他元素之間形成2個共價鍵，W與X之間只有一個共價鍵，說明W為氫元素，X為氧元素，Z為硫元素，Y為鈉元素。
A. Y、Z組成的化合物為硫化鈉，是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，A正確；
B. 原子半徑同周期，從左到右依次減小；同主族，從上到下依次增大，即大小：Y > Z >X>W，B錯誤；
C. W、Y組成的化合物為NaH，H為-1價，具有強還原性，有強還原性，C正確；
D. 最簡單氫化物的穩定性與非金屬性有關，非金屬性越強，穩定性越強，X>Z，D正確；
答案為B。
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【題目】實驗室模擬從海帶提取碘單質的流程，下列有關說法正確的是
A.實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶
B.操作1為過濾，操作3為蒸餾H2SO4(aq)
C.含I-的濾液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素發生還原反應
D.含I-和IO3-的混合溶液中加入稀硫酸發生反應的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。
(1)Y的元素符號為________，Z在周期表中的位置為________；
(2)寫出化合物WZX的電子式_________；
(3)實驗室制取Y的簡單氫化物的化學方程式為________；
(4)W2Z2可作供氧劑，當有O.1molO2生成時轉移的電子數目為________。
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【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：
下列說法錯誤的是
A.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+，步驟II加入的試劑a是石灰水
B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+
C.試劑b是氫溴酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣
D.步驟V所含的操作依次是蒸發濃縮，冷卻結晶
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【題目】鐵、鎳及其化合物在工業上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學式)。
(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式為_______________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。
(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：
。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質中“反萃取”能使有機相再生而循環利用。
(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。
①電解時陽極的電極反應式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
②向鐵電極區出現的紅褐色物質中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應的離子方程式為_____。
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【題目】25°C，向20mL 0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液，滴定曲線如圖，下列說法不正確的是
A.H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
B.X點溶液中：c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1
C.Z點溶液中存在關系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
D.W點時，c(K＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)
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【題目】過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應生成H2SO4, H2O2的分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. H2O2的結構式為H—O—O—H
B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物
C. 與SO2在水溶液中反應的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-
D. H2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成
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【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
(1)稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45 倍。 | (1)A的相對分子質量為：_____________。 |
(2)將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g。 | (2)A的分子式為：______________。 |
(3)另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況)。 | (3)用結構簡式表示A 中含有的官能團__________。 |
(4)A的核做共振氫譜如下圖：
| (4)A中含有四種氫原子。 |
(5)綜上所述，A 的結構簡式為__________, 寫出兩分子A能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物的化學方程式_______________________________________ (6)A有多種同分異構體，其中一種能發生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，則該種同分異構體的結構簡式為 ____________。 | |
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【題目】(1)A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，D單質是一種淡黃色固體。請回答：
①C2B2的電子式是___________，D、E可形成化合物DE2中，存在下列哪些靜電作用力______。
a.極性鍵 b.非極性鍵 c.范德華力 d.氫鍵 e.離子鍵
②B、C、E的離子半徑由大到小的順序為_______________(用化學式回答)，舉一個事實證明E和D非金屬性的強弱___________________(用離子反應方程式表示)。
(2)氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
當尿素三聚時，得到兩種產物，其中一種為環狀結構，請畫出其結構式___________。
(3)已知某元素的原子序數是33，試推測該元素：
①原子的原子結構示意圖______________。
②在元素周期表中的位置______________。
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