【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列說法正確的是
A. 可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成
B. 
、
是同素異形體
C. 鈰的原子核外有58個電子
D. 鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2
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【題目】圖為制取純凈干燥的氣體A的裝置圖的一部分．生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制．已知A是一種無色、無氣味的氣體，它不能使酸堿指示劑變色，也不能在空氣中燃燒，但能使帶火星的木條復燃． 
（1）A是 ．
（2）若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）若C是一種黑色粉末，則B物質是 ， C物質的作用是 ．
（4）洗氣瓶中的試劑是 ， 其作用是 ．
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【題目】對某酸性溶液（可能含有Br﹣ ， SO42﹣ ， H2SO3 ， NH4+）分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是（ ）
A.Br﹣
B.SO42﹣
C.H2SO3
D.NH4+
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【題目】現有等體積混合而成的4組氣體．①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2 ． 現將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內水面上升的高 度分別為h1、h2、h3、h4 ， 則高度關系是（ ）
A.h4＞h2＞h3＞h1
B.h4＞h3＞h2＞h1
C.h2＞h3＞h1＞h4
D.h3＞h2＞h1＞h4
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【題目】（1）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。已知：SO2（g） ＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某溫度下該反應的平衡常數K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正） _____v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）下表列出了常見的煙氣脫硝的兩種方法
編號 | 名稱 | 原理 |
方法一 | 尿素法 | 在溫度70—95℃時，尿素CO(NH2)2溶液吸收NO、NO2，將其轉化為N2 |
方法二 | 選擇性催化還原（ SCR）法 | 以NH3等作為還原劑，將煙氣中的NOx還原生成N2和H2O |
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．6 kJ·mol—1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -92．4kJ·mol—1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483．6 kJ·mol—1
則4NO（g） +4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）;△H=_________ kJ·mol-1。
（3）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH（g）；ΔH。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。
①該反應的ΔH_______0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1_________K2。
②將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有___。
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【題目】海水占地球總蓄水量的97.2%，若把海水的淡化和化工生產結合起來，就可充分利用海洋資源來解決淡水資源缺乏的問題。
(1)氯化鈉中的金屬元素在周期表中的位置是_________；
(2)目前常用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法，蒸餾法屬于________(填“物理變化”或“化學變化”)。
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【題目】關于原子結構的敘述正確的是 ( )
A. 所有的原子核都是由質子和中子組成的
B. 原子的最外層電子數不超過8個
C. 稀有氣體原子的最外層電子數均為8
D. 原子的次外層電子數都是8
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【題目】如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列說法正確的是
A. 甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
B. 甲燒杯中a的電極反應式為：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2O
C. 當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生藍色沉淀
D. 當b極增重3.2g時，d極產生的氣體為2.24L（標準狀況）
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【題目】下列化學用語正確的是（ ）
A.硅的原子結構示意圖： 
B.原子核內有8個中子的氧原子： 
O
C.二氧化碳分子的電子式： 
D.甲烷分子的比例模型： 
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