Question

【題目】如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列說法正確的是

A. 甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B. 甲燒杯中a的電極反應式為：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2O

C. 當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生藍色沉淀

D. 當b極增重3.2g時，d極產生的氣體為2.24L（標準狀況）

Answer 1

【答案】B

【解析】A．通電一段時間后，甲中陽極發生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發生Cu2++2e-=Cu，反應后為硫酸，溶液pH減小，乙中陰極氫離子被電解生成氫氧根離子，溶液的pH增大，故A錯誤；B．a與電源正極相連，為陽極，陽極上氫氧根離子失電子，其電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正確；C．當電解一段時間后，甲可能為硫酸，乙為NaOH，則二者混合不會生成沉淀，故C錯誤；D．b極增重3.2g時，n(Cu)==0.05mol，由Cu～2e-～H2↑，則d極產生的氣體為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D錯誤；故選B。