【題目】對某酸性溶液（可能含有Br﹣ ， SO42﹣ ， H2SO3 ， NH4+）分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是（ ）
A.Br﹣
B.SO42﹣
C.H2SO3
D.NH4+
【答案】B
【解析】解：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，說明生成二氧化硫氣體，說明溶液中含有H2SO3；
②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；證明氣體是NH3 ， 原溶液含有NH4+；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，證明溶液中含有Br﹣ ， 再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸，說明生成硫酸鋇沉淀，但在硝酸溶液中亞硫酸可以被氧化為硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不能確定原溶液中 是否含有硫酸根離子；
綜上所述：根據實驗①可知含有H2SO3 ， 根據實驗②確定含有 
，據實驗③可推知有Br﹣ ， 不能確定有無 
，因H2SO3被氯水氧化成H2SO4 ．
故選B．
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，說明生成二氧化硫氣體，說明溶液中含有H2SO3；
②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；證明氣體是NH3 ， 原溶液含有NH4+；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，證明溶液中含有Br﹣ ， 再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸，說明生成硫酸鋇沉淀，但在硝酸溶液中亞硫酸可以被氧化為硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不能確定原溶液中 是否含有硫酸根離子；
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質能和水反應。則下列分析錯誤的是
A. A的離子結構示意圖為
B. D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性
C. E和D形成的離子化合物ED2的電子式為
D. B的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體
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【題目】某同學做了如下實驗:
下列說法中正確的是
A. 加熱鐵片I所在燒杯，電流表指針會發生偏轉
B. 用KSCN溶液檢驗鐵片Ⅲ、IV附近溶液，可判斷電池的正、負極
C. 鐵片I、Ⅲ的腐蝕速率相等
D. “電流計指針未發生偏轉”，說明鐵片I、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
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【題目】下列物質中，分子的一端親水，另一端親油的是( )
A.CH3(CH2)15SO3Na
B.CH2CH2CH3
C.CCl4
D.CH3(CH2)4CHO
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【題目】根據要求回答問題：
（1）如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。
（2）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
（3）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸氣燃燒為液態水的熱化學方程式為____________________________________________________________________。
（4）在微生物作用的條件下，NH經過兩步反應被氧化成NO。這兩步的能量變化如圖：
第二步反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是_____________________。
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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是
A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列說法正確的是
A. 可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成
B. 
、
是同素異形體
C. 鈰的原子核外有58個電子
D. 鈰能溶于HI溶液，發生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】保護環境是我國的一項基本國策，下列做法不應該提倡的是（ ）
A.出門盡可能步行騎行或坐公交B.深入農村和社區進行環保宣傳
C.吃快餐時盡量不要用塑料袋D.用過的廢舊電池埋到田地里。
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