【題目】現有等體積混合而成的4組氣體．①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2 ． 現將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內水面上升的高 度分別為h1、h2、h3、h4 ， 則高度關系是（ ）
A.h4＞h2＞h3＞h1
B.h4＞h3＞h2＞h1
C.h2＞h3＞h1＞h4
D.h3＞h2＞h1＞h4
【答案】A
【解析】解：①二氧化氮和水能反應生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和水不反應，根據方程式知，氣體減少的體積是二氧化氮的 
，二氧化氮占混合氣體的 
，所以試管內氣體減少的體積為試管體積的 
，故水面上升的高度為試管的 ；
②二氧化氮和氧氣、水能反應生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 根據方程式知，氧氣剩余，參加反應的氧氣的體積為氧氣總體積的 
，二氧化氮全部參加反應，所以混合氣體減少的體積為試管體積的 
，故水面上升的高度為試管的 ；
③氯化氫極易溶于水，氮氣和水不反應，所以混合氣體減少的體積為試管體積的 ，故水面上升的高度為試管的 ；
④氯氣和二氧化硫、水能發生氧化還原反應生成氯化氫和硫酸Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ， 且這兩種物質極易溶于水，根據方程式知，這兩種物質完全反應，沒有氣體剩余，所以水充滿整只試管．
故選A．
【考點精析】掌握氯氣的化學性質是解答本題的根本，需要知道氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應．
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【題目】對下列實驗現象的解釋不正確的是
選項 | 實驗現象 | 解釋 |
A | C12使鮮艷的紅色花瓣褪色 | Cl2具有強還原性 |
B | NH3與HCl氣體接觸時有白煙產生 | NH3與HCl反應生成固體小顆粒 |
C | 新切開的Na表面在空氣中很快變暗 | Na容易與空氣中的氧氣等反應 |
D | 氯化鋁溶液中滴入過量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀溶解 | 氫氧化鋁具有兩性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某同學做了如下實驗:
下列說法中正確的是
A. 加熱鐵片I所在燒杯，電流表指針會發生偏轉
B. 用KSCN溶液檢驗鐵片Ⅲ、IV附近溶液，可判斷電池的正、負極
C. 鐵片I、Ⅲ的腐蝕速率相等
D. “電流計指針未發生偏轉”，說明鐵片I、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
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【題目】根據要求回答問題：
（1）如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。
（2）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
（3）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸氣燃燒為液態水的熱化學方程式為____________________________________________________________________。
（4）在微生物作用的條件下，NH經過兩步反應被氧化成NO。這兩步的能量變化如圖：
第二步反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是_____________________。
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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是
A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
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【題目】某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種，為探究添加物的成分設計如下實驗方案。
（1）請寫出實驗步驟、預期現象，對應的離子方程式。
（限選試劑：鐵粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液）
①_____________，②_____________，_____________，③___________，_____________
④操作步驟③中反應的離子方程式為____________。
（2）經分析該鐵紅涂料中有FeO，為測定鐵紅中鐵的質量分數，興趣小組的同學稱量11.6g該鐵紅涂料進行了如下實驗。
已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O4·2H2O 
CO2↑+CO↑+3H2O。且除鐵紅外所用試劑均過量。
①裝置A、B中的試劑依次是_____、______。
②氣體通入后，接下來的操作是____，然后對C裝置加熱。
③實驗前后稱得D裝置增重8.8g，則此鐵紅中鐵的質量分數是___________。
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【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列說法正確的是
A. 可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成
B. 
、
是同素異形體
C. 鈰的原子核外有58個電子
D. 鈰能溶于HI溶液，發生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2
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【題目】28g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應，金屬完全溶解，放出的氣體與2.24L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是（ ）
A.3.2g
B.6.4g
C.12.8g
D.21.6g
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【題目】保護環境是每一個公民的責任。下列做法：
①推廣使用無磷洗滌劑；②城市生活垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質筷子；④推廣使用清潔能源；⑤過量施用化肥、農藥；⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環境的是( )
A.①②④⑤
B.②③④⑥
C.①②④⑥
D.③④⑤⑥
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