【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應的化學方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
【答案】（1）① A； 2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+ CaCl2+2H2O(或B；NH3·H2ONH3↑+H2O)；
②d c f e i；
（2）①紅棕色氣體慢慢變淺；②8NH3+6NO2 
7N2 +12H2O；
③Z中NaOH溶液產生倒吸現象；④反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓。
【解析】
試題分析：（1）①在實驗室中，利用氫氧化鈣與NH4Cl混合加熱發生復分解反應制取氨氣，氫氧化鈣與NH4Cl都是固體，固體混合物加熱制取氣體，故應選用A裝置進行，制取氨氣，發生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；也可以利用NH3·H2O的不穩定性，該物質受熱分解產生氨氣和水制取氨氣，這時應該選擇的裝置是裝置B，反應的化學方程式是：NH3·H2ONH3↑+H2O；②利用A(或B)裝置制得的氨氣，由于氨氣是堿性氣體，所以需要利用堿性干燥劑堿石灰進行干燥，然后再根據氨氣的密度比空氣小的性質，用向下排空氣法收集，氨氣是大氣污染物，要進行尾氣處理，可利用其在水中極易溶解的性質，用水作吸收劑進行尾氣處理，故裝置的連接順序為d→c→f→e→i；（2）①NO2具有強氧化性，NH3有強還原性，兩者相遇，會發生氧化還原反應產生氮氣和水，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式：8NH3+6NO27N2 +12H2O，根據反應方程式可知反應現象是：Y管內看到紅棕色氣體慢慢變淺，同時在注射器的內壁有水珠產生；②根據①分析可知發生該反應的方程式是8NH3+6NO27N2 +12H2O；③反應后由于容器內氣體的物質的量減少，所以會使容器內氣體壓強減小。當打開K2后，燒杯內NaOH溶液在大氣壓強的作用下會倒吸進入Y管內；④溶液進入Y管內的原因是由于該反應是氣體體積減小的反應，反應發生導致裝置內壓強降低，在外界大氣壓的作用下而發生倒吸現象。
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【題目】某研究性學習小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。
（1）組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接______、______接______、______接______；
（2）燒杯中倒置漏斗的作用是_______________________；
（3）往FeCl3溶液中通入足量SO2時，觀察到的現象為__________________；
（4）根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生了氧化還原反應．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式__________________；
②該小組同學向盛裝FeCl3試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-．該做法不合理，理由是__________________。
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【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是____________________________。
（2）比較d、e常見離子的半徑大小______＞______（用化學式表示，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱___________＞____________。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式______________________。
（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示。
① 寫出m段反應的離子方程式_______________________________。
② 若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為___________mol。
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【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．
①工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是_______．
②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________．
（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．實驗室提取I2的途徑如下所示：
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________．
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式________．
③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：
甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）．
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【題目】工業上用菱錳礦(MnCO3)［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等雜質］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L,回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 _______ ___________ 。鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是_______ ______________ ___ _____。
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是 _______ ___________ 。
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是 ________ 。
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：□Mn2＋＋□ClO3－＋□________＝□________＋□________＋□________。
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法。
① 陽極生成MnO2的電極反應式是 ____ ___ ____________ _______ 。
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2。檢驗Cl2的操作是 _____ 。
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，則無Cl2產生。其原因是 ___ __ 。
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【題目】[化學——選修2：化學與技術]高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：
回答下列問題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 。
（2）“平爐”中發生的化學方程式為 。
（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。
（4）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。
①“
歧化法”是傳統工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發生歧化反應，反應中生成K2MnO4、MnO2和 （寫化學式）。
②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為 ，陰極逸出的氣體是 。
③“電解法”和“
歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。
（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為 （列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
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【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續三個不同短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：
X___________；Y___________；Z___________；W___________；
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別
為_____________；___________________。
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是_____________，（填化學式）它與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時的離子方程式是____________________________。
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【題目】根據右圖銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：
（1）該原電池總離子反應式是 。
（2）外電路電流的方向是從 (填Zn到Cu或Cu到Zn)。
（3）在電池的工作過程中，Zn極質量變化了3.25g，則Cu極質量 (填“增加”、“不變”或“減少”)，電路中轉移電子為 mol，銅表面析出了氫氣 L(標準狀況下)。
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【題目】由Zn—Cu—硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質量減少了6.5 g。回答下列問題：
（1）上述原電池的正極是：___________，負極的電極反應式：__________________________________。
（2）若將電解質溶液改為硫酸銅溶液，負極是：________，正極的電極反應式：_________________。當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質量差為______________。
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