Question

【題目】某研究性學習小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。

（1）組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接______、______接______、______接______；

（2）燒杯中倒置漏斗的作用是_______________________；

（3）往FeCl3溶液中通入足量SO2時，觀察到的現象為__________________；

（4）根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生了氧化還原反應．

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式__________________；

②該小組同學向盛裝FeCl3試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-．該做法不合理，理由是__________________。

Answer 1

【答案】（1）d e c b f （2）使氣體充分吸收，防止溶液倒吸 （3）溶液由棕黃色變為淺綠色 （4）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ ②硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗

【解析】

試題分析：（1）根據實驗目的，先是制備二氧化硫，用第一個裝置，用最后一個裝置，導管要短進長出，可以防止倒吸，然后是讓二氧化硫和氯化鐵之間反應，即第三個裝置，最后進行尾氣處理，順序是：d、e、c、b、f；

（2）因尾氣易溶于NaOH溶液，則倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸；

（3）通入足量SO2時C中發生二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應，生成硫酸亞鐵，則觀察到溶液由棕黃色變為淺綠色；

（4）①發生氧化還原反應，生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子反應為2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；②該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有強氧化性，則硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4，干擾試驗，故做法不合理。