Question

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：

X___________；Y___________；Z___________；W___________；

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別

為_____________；___________________。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是_____________，（填化學式）它與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時的離子方程式是____________________________。

Answer 1

【答案】（1）H、N、O、Na；

（2）或等；

（3）NH4NO3，NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。

【解析】試題分析：（1）Y的氫化物分子中有3個共價鍵，說明Y位于第VA族，可能是N，也可能是P，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O，四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y為N，W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W為Na，W和X同族，則X為H；（2）能溶于水且水溶液顯堿性的化合物可能是NH3、Na2O2、Na2O等；（3）由H、N、O組成離子化合物，因為所有的銨鹽都是離子化合物，因此有此化合物為NH4NO3，和氫氧化鈉反應的離子方程式為：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。