【題目】下列反應中，不屬于加成反應的是
A.乙炔與氯化氫反應制取氯乙烯
B.乙烯使溴水褪色
C.乙醛與氫氣反應生成乙醇
D.乙醇被氧化成乙酸
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中，它的制備原理和路線如下：
已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0
請回答下列問題：
（1）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。
a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是_________________。
（3）工業純堿中含有Fe3+等雜質，加入穩定劑的作用是與Fe3+生成穩定的配合物，Fe3+對反應的不良影響是_________________。
（4）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產率低可能是_________________。
（5）以上流程中遺漏了一步，造成所得產品純度偏低，該步操作的名稱是_________________。進行該操作的方法是：_________________。
（6）為測定產品的純度。
準確稱取ag產品配成250mL溶液，移取25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋成100mL，作被測試樣；用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，MnO4-的還原產物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標準溶液VmL滴定待測液，滴定到達終點的現象是________________。
重復滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4標準溶液VmL，則產品中過碳酸鈉的質量分數為______________。配制cmol/L KMnO4標準溶液時，移液時有少量液體濺出，則產品的純度將_________（變大、變小或不變）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把22．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列說法正確的是
A. 反應后生成的鹽只為Fe（NO3）3
B. 反應后生成的鹽只為Fe（NO3）2
C. 反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為1∶3
D. 反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為3∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關微粒物質的量變化如右圖。下列敘述正確的是
A. 從圖象中可知H2A為強酸
B. 當V(NaOH)=20 mL時，溶液中各離子濃度的大小
順序為c(Na+）>c(HA－）> c(H+) >c( A2－) >c(OH－)
C. 當V(NaOH) =20 mL時混合溶液的pH值大于7
D. 當V(NaOH) =40 mL時，升高溫度，c(Na+)／c(A2－)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現氯的循環利用：
4HCl(g) + O2(g)
2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol
恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態的是
A. 氯化氫的轉化率不再改變 B. 氣體的質量不再改變
C. 斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示，下列敘述不正確的是
A. b極附近溶液的pH增大
B. a極發生的反應為:2H2O – 4e—= O2↑＋4H+
C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產品
D. 當電路中通過1 mol電子時，可得到2 molLiOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關溶液的敘述，正確的是 ( )
A. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
C. 含1mol KOH的溶液與1mol CO2完全反應后，溶液中c(K＋)＝c(HCO
)
D. 在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)
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