【題目】下列各項中，堿金屬元素隨原子序數的增加，跟鹵族元素變化不一致的是 （ ）
A.單質的熔沸點B.原子半徑
C.單質的密度D.原子的電子層數
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大
B. 由圖乙可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大
C. 由圖丙可知，反應A(g)+B(g) 
2C(g)是吸熱反應
D. 由圖丁可知，反應C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變△H=△H1—△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質的比較不正確的是( )
A.氧化性：Br2＞Cl2B.酸性：HClO4＞H3PO4
C.熱穩定性：HCl＞HBrD.堿性：NaOH＞Mg(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對實驗現象的預測正確的是( )
A. 
振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
B. 
鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色
C. 
微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終無明顯變化
D. 
當液體變成紅褐色時，停止加熱，讓光束通過分散系時可產生丁達爾效應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是
A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-
B. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C. 常溫下水電離出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32－
D. 無色透明溶液：K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+
【答案】C
【解析】A、不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈中性或酸性，而CO32-和ClO-水解使溶液呈堿性，不相符，錯誤；B、能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液可以是強酸或強堿溶液，若強酸，則含有硝酸，與鋁反應不產生氫氣，若強堿，則銨根離子不能大量共存，錯誤；C、常溫下水電離出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=10-5，是由于S2-和SO32－水解呈堿性引起的，正確；D、無色溶液中不可能含有Fe3+離子，錯誤。答案選C。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是（ ）
A. Y的起始物質的量為0.5 mol
B. 該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g) 
3Z(g) H＜0
C. 若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D. 反應物X的轉化率t6點比t3點高
【答案】B
【解析】試題t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，如t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發生移動，則正逆反應速率不相等，則t4～t5階段應為減小壓強；反應中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學計量數之比為2：3，該反應為氣體體積不變的反應，則Y為反應物，該反應為2X(g)+Y(g)
3Z(g)，t5時為升高溫度，平衡正向移動，說明正反應H＞0。A．X減少0.2mol/L，則Y減少0.1mol/L，則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物質的量為0.5mol/L×2L=1mol，故A正確；B．由上述分析可知，此溫度下該反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)H＞0，故B錯誤；C．若t0=0，t1="10" s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=
=0.03 mol/(L·s)，故C正確；D．t3為使用催化劑，平衡不移動，t5時為升高溫度，平衡正向移動，反應物X的轉化率t6點比t3點高，故D正確；故選B。
考點：考查了化學平衡圖像、化學平衡的影響因素的相關知識。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】關于過氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）（ ）
A. 7．8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0．2NA
B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，該反應低溫能自發進行
C. 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子
D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，掌握化學實驗的基本操作和物質的制備、轉化及性質的探究尤為重要，請結合所學化學實驗知識回答以下問題。
I．實驗室欲用 NaOH 固體來配制240 mL1 mol·L1 的 NaOH 溶液。
(1)配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有________________。
(2)需要用托盤天平稱量NaOH 固體的質量為___________g。
(3)在配制過程中，若其他操作均正確，則下列操作會引起結果偏高的是__________________。
A．氫氧化鈉固體潮解
B．未等 NaOH 溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容時俯視刻度線
II．如圖A、B、C是實驗室常見的氣體發生裝置：
(1)①若用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體制取少量NH3，選用的發生裝置是_________(填序號)產生NH3的化學方程式為__________________________________。
②選擇上圖裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序為：發生裝置→___→___，______→_____→i(按氣流方向，用小寫英文字母表示)。
(2)①若用A裝置制取Cl2，產生Cl2的離子方程式為__________________________________
②要制得干燥氯氣，可選用的干燥劑是_______
A.無水CaCl2 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.無水CuSO4
③Cl2有毒，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有________溶液的洗氣瓶。
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