【題目】標準狀況指的是
A.0℃，101.325KPaB.10℃，101.325KPa
C.25℃，1013.25KPaD.0℃，1013.25KPa
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【題目】對下列粒子比較正確的是( )
A. 還原性：F－>Cl－ B. 粒子半徑：Cl－>Cl
C. 粒子半徑：Na＋>Na D. 氧化性：Na＋>Al3＋
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【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是
A. 圖甲表示有無催化劑的反應，加催化劑可以改變反應的焓變
B. 圖乙表示等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液分別用AgNO3溶液滴定曲線，a為Cl－
C. 圖丙表示等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別用NaOH溶液的滴定曲線，指示劑都可用酚酞
D. 圖丁表示反應2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化，由圖可知NO的轉化率b＞c＞a
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【題目】以電鍍污泥[主要成分為Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2等]為原料制備納米銅等的工藝流程如下：
（1）“浸取”時，工業上采用3 mol·L－1H2SO4溶液在室溫下浸取1 h。
①Cu2(OH)2CO3被浸取的化學方程式為______________________________________；
②下列措施可提高銅和鐵的浸取率的是________(填字母)。
a.將電鍍污泥漿化處理 b.適當增大液、固質量比
c.浸取時間縮短一半 d.控制浸取終點pH＞3
（2）“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與pH的關系如圖甲所示。當pH＞1.7時，pH越大金屬離子萃取率越低，其中Fe3＋萃取率降低的原因是_____________________________________________________________。
（3）“反萃取”得到CuSO4溶液制備納米銅粉時，Cu2＋的還原率隨溫度的變化如圖乙所示。
①該反應的離子方程式為____________________________________________；
②在20～75 ℃區間內，溫度越高Cu2＋的還原率也越高，其原因是 ____________________。
（4）在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經_____________等操作可得到Fe2O3產品。
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 向
溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 將
溶液從
升溫至
，溶液中
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量
，溶液中
不變
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【題目】隨著科學技術的發展和環保要求的不斷提高，
的捕集利用技術成為研究的重點．完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理的一個重要方法是將還原，所涉及的反應方程式為：
已知
的體積分數隨溫度的升高而增加．若溫度從
升至
，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化
選填“增大”、“減小”或“不變”
|
| 平衡常數K | 轉化率 |
______ | ______ | ___________ | _______ |
（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：
|
|
|
| |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為 ________________________ ．
（3）已知碳酸：
，
，
；草酸：
，
，
。
則
溶液的pH ____________ 
溶液的
選填“大于”“小于”或“等于”等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 _______________ 
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ___________ 選填編號
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：
，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象 ___________________________________________________ ．
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【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，有關結構簡式為 
的烴的下列說法不正確的是（ ）
A. 分子式為C16H18
B. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C. 屬于苯的同系物
D. 一氯代物存在5種同分異構體
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【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中，它的制備原理和路線如下：
已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0
請回答下列問題：
（1）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。
a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是_________________。
（3）工業純堿中含有Fe3+等雜質，加入穩定劑的作用是與Fe3+生成穩定的配合物，Fe3+對反應的不良影響是_________________。
（4）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產率低可能是_________________。
（5）以上流程中遺漏了一步，造成所得產品純度偏低，該步操作的名稱是_________________。進行該操作的方法是：_________________。
（6）為測定產品的純度。
準確稱取ag產品配成250mL溶液，移取25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋成100mL，作被測試樣；用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，MnO4-的還原產物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標準溶液VmL滴定待測液，滴定到達終點的現象是________________。
重復滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4標準溶液VmL，則產品中過碳酸鈉的質量分數為______________。配制cmol/L KMnO4標準溶液時，移液時有少量液體濺出，則產品的純度將_________（變大、變小或不變）。
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