Question

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關微粒物質的量變化如右圖。下列敘述正確的是

A. 從圖象中可知H2A為強酸

B. 當V(NaOH)=20 mL時，溶液中各離子濃度的大小

順序為c(Na+）>c(HA－）> c(H+) >c( A2－) >c(OH－)

C. 當V(NaOH) =20 mL時混合溶液的pH值大于7

D. 當V(NaOH) =40 mL時，升高溫度，c(Na+)／c(A2－)減小

Answer 1

【答案】B

【解析】A．H2A溶液中存在H2A分子，說明H2A部分電離，所以H2A為弱酸，故A錯誤；B．根據圖象知，當V（NaOH）=20 mL時，發生反應為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶質主要為NaHA，HA-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA-都電離出氫離子，只有HA-電離出A2-，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正確；C．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中c（ A2-）大于c（ H2A），HA-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，即混合溶液的pH值小于7，故C錯誤；D．向20mL 0.2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液40ml，反應后得到溶液為Na2A溶液，A2-離子水解溶液顯堿性，加熱促進水解A2-離子濃度減小，鈉離子濃度不變，則比值增大，故D錯誤；故選B。