【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示，下列敘述不正確的是
A. b極附近溶液的pH增大
B. a極發生的反應為:2H2O – 4e—= O2↑＋4H+
C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產品
D. 當電路中通過1 mol電子時，可得到2 molLiOH
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【題目】在無色溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+
C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—
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【題目】最近美國Simons等科學家發明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應式為 4NH3+3O2═2N2+6H2O 你認為電解質溶液應顯性（填“酸性”“中性““堿性”），寫出正極的電極反應方程式： ．
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【題目】如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，下列敘述正確的是
A. 放電過程中，電子從正極轉移到負極
B. 放電過程中，H+從正極區移向負極區
C. 正極反應式為：MnO2＋4H+＋2e- =Mn2+＋2H2O
D. 若C m(H2O)n是葡萄糖，當電路中轉移了6NA電子時，消耗的葡萄糖是1mol。
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是
A. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D. 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
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【題目】將下列物質進行分類：
A．O2和O3 B． 
C和
C C．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3
D．淀粉和纖維素 E．葡萄糖和蔗糖
F．
G．
(1)互為同位素的是 ________________（填編號，下同）；
(2)互為同素異形體的是____________；
(3)互為同分異構體的是____________；
(4)互為同系物的是____________；
(5)同一物質是____________。
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【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D ②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：
甲：
是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。
乙：
無色，無氣味并且易燃。是常見的一種化石能源。
丙：
有強氧化性的弱酸，見光易分解，具有漂白性，可以用于消毒殺菌。請根據上述信息回答下列問題。
(1)請寫出BC2分子的電子式：_______________。
(2)A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F元素的氧化物具有兩性。E單質與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式：
①A元素的單質與物質甲發生反應：_______________________________。
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發生反應：_________________________________________。
(3)物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中試管中溶液變成深棕黃色；開始有少量氣泡出現(經驗證是氧氣)，片刻后反應變得劇烈；繼續滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現紅褐色沉淀。請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因可能是：
a________________________；b______________________。
(4)請你預測：如果發現了原子序數為116號的元素，它在周期表中的位置是_______，它屬于____________元素（填“金屬”或“非金屬”）
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【題目】熱水瓶用久后，瓶膽內常附著一層水垢[主要成分為CaCO3與Mg(OH)2]。能用來清除水垢的是
A. 食醋 B. 白酒 C. 純堿 D. 食鹽水
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