【題目】輕質氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產硼酸和輕質氧化鎂，其工藝流程如圖：
下列敘述錯誤的是（ ）
A.Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液
B.進入“吸收”工序中的氣體為NH3
C.若“過濾2”時調節溶液的堿性越強得到的硼酸越多
D.“沉鎂”中得到的母液經加熱后可返回“溶浸”工序循環使用
【答案】C
【解析】
硼鎂礦含Mg2B2O5·H2O、SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入(NH4)2SO4溶液，SiO2、Fe2O3、Al2O3不與(NH4)2SO4溶液反應，Mg2B2O5·H2O與(NH4)2SO4溶液反應，其反應方程式為：2(NH4)2SO4+ Mg2B2O5H2O +2H2O = 2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3↑，NH3中加入NH4HCO4，發生反應為：NH3+ NH4HCO3= (NH4)2CO3，濾渣1為不溶于(NH4)2SO4溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3，濾液1調pH為3.5，將B(OH)4-轉化為H3BO3，并析出H3BO3；濾液2調pH為6.5，沉鎂過程中(NH4)2CO3溶液與Mg2+反應生成Mg(OH)2·MgCO3，其離子反應方程式為：2Mg2++2H2O+3CO32-= Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-。
A. SiO2、Fe2O3、Al2O3不與(NH4)2SO4溶液反應，A正確；
B. Mg2B2O5·H2O與(NH4)2SO4溶液反應，其反應方程式為：2(NH4)2SO4+ Mg2B2O5H2O +2H2O = 2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3↑，即進入“吸收”工序中的氣體為NH3，B正確；
C. 在“過濾2”時，將溶液pH調節至3.5，目的是得到硼酸，促進硼酸的析出，C錯誤；
D. 沉鎂時，其離子反應方程式為：2Mg2++2H2O+3CO32-= Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-，母液的主要成分為硫酸銨，可返回“溶浸"工序中循環使用，D正確；
故答案為：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有關化合物X、Y的說法正確的是
A. 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應
B. Y與乙醇發生酯化反應可得到X
C. X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應
D. 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產物分子中手性碳原子數目相等
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑
B. Na與CuSO4溶液反應：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu
C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
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【題目】食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益．其分子結構如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. 油酸的分子式為C18H34O2
B. 油酸可與氫氧化鈉溶液發生中和反應
C. 1mol油酸可與2molH2發生加成反應
D. 1mol甘油可與3mol油酸發生酯化反應
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【題目】下列說法表達錯誤的是
A.中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響
B.“NO2球”浸入冷水中顏色變淺：2NO2(g)(紅棕色)
N2O4(g)(無色)ΔH＜0
C.在酸堿中和滴定實驗中，裝標準液的滴定管若不潤洗，則實驗結果偏高
D.甲烷的燃燒熱為ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-890.3kJ·mol-1
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【題目】某二次電池充、放電的化學方程式為：2K2S2+KI3
K2S4+3KI，與其它設備連接的電路如圖示。當閉合開關K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是
A.K+從右到左通過陽離子交換膜
B.A的電極反應式為：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣
C.當有0.1molK+通過離子交換膜，X電極上產生標準狀況的氣體1.12L
D.電池充電時，B電極要與外電源的正極相連，電極上發生還原反應
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【題目】常溫下，下列有關溶液的說法正確的是（ ）
A.NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3-)的比值將減小
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后溶液不一定呈中性
C.0.1mol/L硫酸銨溶液中：
D.0.1mol/L的硫化鈉溶液中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(δ)隨pH變化的關系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示。
下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是( )
A. 圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
B. 圖甲中a點的溶液：c(CN－)<c(Cl－)
C. 圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D. 圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)
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