Question

【題目】常溫下，下列有關溶液的說法正確的是（ ）

A.NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3-)的比值將減小

B.pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后溶液不一定呈中性

C.0.1mol/L硫酸銨溶液中：

D.0.1mol/L的硫化鈉溶液中：

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. NaHCO3溶液加水稀釋，Na+物質的量不變，HCO3-物質的量減少(發生水解和電離)，所以c(Na+)與c(HCO3-)的比值將增大，A錯誤；

B. pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后，如果二者是強電解質，則溶液呈中性，若有一種是弱電解質，則溶液不呈中性，B正確；

C. 0.1mol/L硫酸銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性，c(NH)>c(SO)> c(H＋)>c(OH－)，C錯誤；

D. 根據物料守恒，0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c(Na＋)=2[c(CO)+c(HCO)+ c(H2CO3)]，D錯誤。

故選B。