【題目】下列說法表達錯誤的是
A.中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響
B.“NO2球”浸入冷水中顏色變淺：2NO2(g)(紅棕色)
N2O4(g)(無色)ΔH＜0
C.在酸堿中和滴定實驗中，裝標準液的滴定管若不潤洗，則實驗結果偏高
D.甲烷的燃燒熱為ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-890.3kJ·mol-1
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列兩題：
(1)向硫酸鋅水溶液中滴加適當濃度的氨水至過量，發生兩步主要反應。簡述實驗現象并寫出兩步主要反應的離子方程式__________。
(2)1976年中子衍射實驗證實：trans-[Co(en)2Cl2]2Cl·HCl·2H2O晶體中只存在3種離子，X+、含鈷的A+和Cl-。X+中所有原子共面，有對稱中心和3個相互垂直的鏡面。(en是乙二胺的縮寫符號)。 畫出A+及其立體異構體的結構簡圖__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、
、
B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、
、
C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH
D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、
、
、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】滴定是一種重要的定量實驗方法：
I. 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：
(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）。
(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________（電離度=
×100%）。
(3)達到B、D狀態時，反應消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。
Ⅱ. 現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋中醋酸的濃度
(1)實驗步驟：
①量取10.00 mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL容量瓶中定容，搖勻得待測白醋溶液。
②用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。
③讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。
④滴定。當___________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數。
⑤重復②、③、④步驟3次。
數據記錄如下：
滴定次數 實驗數據(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(2)數據處理：
根據實驗數據計算，可得市售白醋中醋酸的濃度為_________ mol/L
(3)誤差在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_________。
a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
e.滴定前平視讀數，滴定后俯視讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】輕質氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產硼酸和輕質氧化鎂，其工藝流程如圖：
下列敘述錯誤的是（ ）
A.Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液
B.進入“吸收”工序中的氣體為NH3
C.若“過濾2”時調節溶液的堿性越強得到的硼酸越多
D.“沉鎂”中得到的母液經加熱后可返回“溶浸”工序循環使用
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【題目】某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子的濃度關系不正確的是( )
A. c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B. c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A)
C. c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－) D. c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－)
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【題目】可逆反應mA(g)
nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合右圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是
A. m>n，Q>0 B. m>n＋p，Q>0 C. m<n＋p，Q<0 D. m>n，Q<0
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH
ClO+Cl+H2O
B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH
+H2↑
C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2
+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。已知反應H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH=﹣11 kJ·mol－1。716K時，在一密閉容器中按物質的量比1:1充入H2(g)和I2(g)，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數與反應時間的關系如下圖：
(1)若反應開始時氣體混合物的總壓為p kPa，則反應在前20 min內的平均速率
(HI)=_____kPa·min－1(用含p的式子表示)。
(2)反應達平衡時，H2的轉化率α(H2)=____________。
(3)上述反應中，正反應速率為v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反應速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數。升高溫度，
________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)降低溫度，平衡可能逆向移動的原因是__________。
(5)1 mol H2(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量，下圖中的ΔH2=________kJmol－1
(6)氫碘酸可用“四室式電滲析法”制備，電解裝置及起始的電解質溶液如上圖所示。
①陽極電極反應式為______________。
②陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過，A膜為陽膜，則B膜為______膜，C膜為______膜。
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