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【題目】某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子的濃度關系不正確的是( )

A. c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B. c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A)

C. c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－) D. c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－)

【答案】B

【解析】

二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中既存在電離平衡HA-H++A2-，又存在水解平衡HA-+H2OH2A+OH-，因為溶液pH<7，即顯酸性，所以電離程度大于水解程度。

A.因為電離和水解都較弱，所以溶液中離子濃度大小關系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。A項正確；

B.根據電荷守恒有：c(H＋)+c(Na+)=c(OH－)+2c(A2－)+c(HA-)，根據物料守恒有：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)。消去兩式中c(Na+)項，得c(H＋)+c(H2A)=c(OH－)+c(A2-)，B項錯誤；

C.根據物料守恒有：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)。C項正確；

D. 根據電荷守恒有：c(H＋)+c(Na+)=c(OH－)+2c(A2－)+c(HA-)。D項正確；答案選B。

練習冊系列答案

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回答下列問題：

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（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是___________，濾渣是________；過濾操作②的濾液是____________和____________，濾渣是_______。

（3）工藝過程中③和④的目的是______________。

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是____________________。

（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。

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列式計算該成品的純度____________________________。

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②同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是 ____________。

③當三者c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序為 ____________________。

(4)難溶電解質的水溶液中存在著溶解平衡。已知：在常溫下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20寫出Cu(OH)2溶度積常數表達式___________________________________當溶液中各離子濃度系數次方的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于 _______________才能達到目的。