Question

【題目】(1)相同物質的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:________________________________

(2)將AlCl3溶于水后，經加熱蒸發、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是__________________

(3)在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸三種酸。(填序號)

①當其物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是 _______________。

②同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是 ____________。

③當三者c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序為 ____________________。

(4)難溶電解質的水溶液中存在著溶解平衡。已知：在常溫下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20寫出Cu(OH)2溶度積常數表達式___________________________________當溶液中各離子濃度系數次方的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于 _______________才能達到目的。

Answer 1

【答案】HX＞HY＞HZ Al2O3 b>a>c b>a =c c>a>b K sp [Cu(OH)2]=C(Cu2+).C2(OH-) 5

【解析】

(1)根據鹽類水解的特點“越弱越水解”分析。

(2)AlCl3屬于強酸弱堿鹽，且水解生成HCl，HCl具有揮發性，由此分析。

(3)根據鹽酸、硫酸是強酸，強酸完全電離；醋酸是弱酸，弱酸部分電離來分析解答。

(4)根據難溶電解質的溶度積常數的意義，結合水的離子積Kw、pH的計算公式解答。

(1)由NaX、NaY、NaZ溶液都顯堿性知，它們都屬于強堿弱酸鹽，且溶液的堿性強弱關系為：NaX<NaY<NaZ，因此，它們的水解程度：NaX<NaY<NaZ，根據“越弱越水解”推斷，它們對應的弱酸由強到弱的順序為：HX>HY>HZ。

(2) AlCl3屬于強酸弱堿鹽，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+，水解生成HCl，HCl具有揮發性，HCl隨著水份蒸發促使水解平衡向右移動，蒸干得到Al(OH)3，灼燒時發生反應2Al(OH)3Al2O3+3H2O，所以最后得到白色固體的主要成分是Al2O3。

(3) ①鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸。當物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序為：b>a>c。

②同體積、同物質的量濃度的三種酸中酸的物質的量相等，由中和反應方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O的計量關系可知，中和NaOH的能力由大到小的順序是：b>a=c。

③鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，它們都完全電離。醋酸是弱酸，只能部分電離。當鹽酸、硫酸、醋酸三者c(H+)相同時，物質的量濃度最大的是醋酸，硫酸的濃度是鹽酸的，故物質的量濃度由大到小的順序為c>a>b。

(4)Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，其溶度積常數表達式為Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)。若生成Cu(OH)2沉淀，則CuSO4溶液中c(Cu2+)·c2(OH-)> Ksp[Cu(OH)2]，即c(OH-)>==10-9mol/L，則c(H+)=<=10-5mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)>-lg10-5=5，所以如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH>5。