Question

【題目】常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是（ ）

A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大小：①>②>③

B. 往稀氨水中加水，的值變小

C. pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)

D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題A、CH3COONa與NaClO水解顯堿性，根據越弱越水解的規律，若溶液的pH相同，CH3COONa的濃度最大，所以三種溶液c(Na+)大小順序為：①>②>③，故A正確；B、NH3H2O的電離常數K=c(NH4+)

c(OH)/c(NH3H2O)= c(NH4+)Kw /c(NH3H2O)c(H+)，所以的值為常數，不發生變化，故B錯誤；C、因為H2S為弱酸，所以pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2S過量，根據電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)+c(HS)，故C錯誤；D、Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，生成CaCO3與HClO，溶液堿性減弱，故D錯誤。