Question

【題目】再生鉛行業是我國在重視環境保護和充分利用有色金屬再生資源的情況下逐步發展起來的新興產業。從廢舊鉛蓄電池中回收鉛的工藝為：

電解原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 陰極區電極反應式為：2H++2e－=H2↑

B. 電解過程中陽極附近pH明顯增大

C. Na2PbCl4濃度下降后，在陰極區加入PbO，可實現電解質溶液的再生使用

D. 電路中流經4mol電子，陰極可得207g鉛

Answer 1

【答案】C

【解析】

該裝置為電解池，與電源正極相連的電極為陽極，與電源負極相連的電極為陰極，陰極發生還原反應，電極反應式為PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-，陽極發生氧化反應，電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，據此分析解答。

A．由上述分析可知，陰極區發生還原反應，電極反應式為PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-，故A錯誤；

B．陽極的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極區氫離子濃度增大，所以陽極附近pH減小，故B錯誤；

C．陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據流程圖，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，且根據電極反應式可知電解后減少的元素有Pb、O，因此向陰極區加PbO可恢復其濃度且實現物質的循環利用，故C正確；

D．電解Na2PbCl4溶液，陰極生成Pb，電極反應式為PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-，所以n(Pb)=n(e-)=2mol，m(Pb)=2mol×207g/mol=414g，故D錯誤；

故選C。