【題目】利用下列裝置可以制備無水氯化鐵。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和濃鹽酸
B.裝置C、D中分別盛有飽和食鹽水和濃硫酸
C.裝置D和裝置E之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵
D.裝置F的目的是吸收尾氣
【答案】C
【解析】
由裝置圖可知圓底燒瓶中發(fā)生的是實驗室制備氯氣的反應(yīng)，C中呈放的是飽和食鹽水，吸收反應(yīng)是揮發(fā)出的HCl，D中盛放的是濃硫酸，用于干燥氯氣，E中放置的是鐵粉，在雙通管中生成無水氯化鐵。
A. 實驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸，因此燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和濃鹽酸，A項正確，不符合題意；
B. C中呈放的是飽和食鹽水，吸收反應(yīng)時揮發(fā)出的HCl，D中盛放的是濃硫酸，用于干燥氯氣，B項正確，不符合題意；
C. 裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵，C項錯誤，符合題意；
D. 氯氣是大氣污染物，因此裝置F的目的是吸收反應(yīng)中多余的氯氣防止污染空氣，D項正確；
答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是______(填序號)。
a．從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度可使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
d. 達到平衡后，縮小容器的體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達新平衡時NH3的濃度大于原平衡
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
已知：
再結(jié)合①中的信息，則反應(yīng)2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量隨時間變化關(guān)系如圖所示，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。
(2)NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)>______。
(3)用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
上述裝置中陽極反應(yīng)式為________________________，該電解池中的離子交換膜為________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下（已知2KI＋Cl2=2KCl＋I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑）：
（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①________，③________。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________。
A 苯 B 四氯化碳 C 酒精 D 醋酸
（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是___________。
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖所示實驗裝置中的錯誤之處：
①__________。②_____________。③_________。
（5）進行上述蒸餾操作時使用水浴的原因是__________。
（6）如果本實驗用苯做萃取劑，則上層液體的顏色為_______色，下層液體中溶質(zhì)的主要成分為___________（寫化學(xué)式）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是（ ）
A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)
B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電
D.a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途,回答關(guān)于CO和
的問題。
已知：
則
的
______
用
、
、
表示
。
對于化學(xué)平衡
,在不同溫度下,CO的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,由圖可得出如下規(guī)律：
隨著溫度升高,______、______
某溫度下,將
和足量碳充入3L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：
,達到平衡時測得
為平衡常數(shù),求平衡時的轉(zhuǎn)化率___________？寫出計算過程
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是（ ）
A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大小：①>②>③
B. 往稀氨水中加水，
的值變小
C. pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)
D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L
B. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同
C. 在標準狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol
D. 在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A.23 g鈉的原子最外層電子數(shù)為2NAB.1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA
C.標準狀況下，22.4 L乙烷的分子數(shù)為NAD.1 mol羥基所含電子數(shù)為10NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是高中階段學(xué)習的五種物質(zhì)，單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強酸。化合物C、D是剛學(xué)過的兩種有重要用途的物質(zhì)，化合物C具有強氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一。化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由E與氧氣燃燒得到。回答下列問題：
（1）化學(xué)式A: ________；B:________；C:________；D:________；E:________；
（2）單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。
（3）E與氧氣燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________。
（4）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________。
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