Question

【題目】標準狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應。計算：

（1）所得鹽酸的物質的量濃度_______

（2）標準狀況下生成H2的體積_______

Answer 1

【答案】c(HCl ) =4 mol/L 4.48L

【解析】

(1)根據V=nVm及c= 可以計算出鹽酸的濃度；

(2)根據方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，2HCl- H2↑，據此計算出氫氣的量和標況下體積。

(1)標準狀況下HCl氣體的體積為8.96L，則物質的量為，溶于水形成100ml溶液時濃度為：；

故答案為：c(HCl ) =4 mol/L；

(2)、根據方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：與足量的鐵屑充分反應消耗鹽酸的物質的量為0.4mol，生成的氫氣的物質的量為0.2mol，其體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

故答案為：4.48L。