【題目】下列氧化物中，加入水能進一步反應生成相應物質的是
A. SiO2→H2SiO3 B. SO3→H2SO4 C. NO→HNO3 D. Al2O3→Al(OH)3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系．則該反應的化學方程式為：________________，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：_____________。
（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液，若產生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為________________。
（3）將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發生的電極反應為：________________________。
（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下D為固體單質，C和E均為氣態化合物，且可發生反應：C+D
E．則：
①寫出C 的電子式：________________。
②將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（C）的關系如圖所示，則生成F 的離子方程式________________，F 中離子濃度由大到小的順序為___________。
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【題目】某興趣小組設計如圖所示微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1、閉合K2，發現電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是( )
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H＋＋2Cl－
Cl2↑＋H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl2＋2e－=2Cl－
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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【題目】FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq)
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是
A. FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq) ΔH ＞0
B. 溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
C. 反應處于D點時，一定有υ正＞υ逆
D. A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大
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【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉．
請回答下列問題：
（1）甲池為 （填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為 ．
（2）丙池中F電極為 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為 ．
（3）當乙池中C極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為 mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是 （填選項字母）．
A．Cu
B．CuO
C．Cu（OH）2
D．Cu2（OH）2CO3．
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【題目】甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是()
A．t2℃ 時將50g甲物質放入50g水中，所得溶液中溶質的質量分數為50％
B．t1℃時三種物質的溶解度大小關系甲＞乙＞丙
C．將等質量的甲、乙、丙三種配制成t2℃時的飽和溶液，需要水的質量：甲＞乙＞丙
D．當甲物質中混有少量的丙物質可采取降溫結晶的方法提純甲
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【題目】下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、H+、SO42—、OH— B. Na+、Ca2+、CO32—、NO3—
C. Na+、H+、Cl—、CO32— D. Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
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【題目】維生素C（VitaminC）又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結構如圖．下列有關說法中正確的是（ ）
A．維生素C由于含有C═O鍵而能發生銀鏡反應
B．維生素C由于含有酯基而難溶于水
C．維生素C的分子式為C6H8O6
D．維生素C的酸性可能是①、②兩個羥基引起的
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【題目】我國西部大部分山區的許多村莊，仍以飲用未經任何處理的地表水（硬水）為主，這些地表水還受到不同程度的污染，對山區群眾的身體健康造成不利影響。目前國務院和各級政府投入大量資金，采取積極措施為這些村莊建水廠、安裝自來水管道，讓群眾喝上清潔、
衛生的水。
（1）硬水和軟水可用 來區分。硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，硬水會給生活和生產帶來許多麻煩。生活中可用_____________方法來降低水的硬度。
（2）硬水在加熱或久置時，會產生水垢[主要成分是 Mg（OH）2和 CaCO3，生活中可用適量稀鹽酸除去熱水瓶壁上的水垢，寫出有關反應的化學方程式：_____________、____________。
（3）自來水生產過程中，可用_____________方法除去水中不溶性雜質，同時還必須進行消毒殺菌。ClO2是一種新型的自來水消毒劑，其中氯元素與氧元素的質量比為：________，氯的原子結構示意圖為___________。
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