Question

【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉．

請回答下列問題：

（1）甲池為 （填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為 ．

（2）丙池中F電極為 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為 ．

（3）當乙池中C極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為 mL（標準狀況）．

（4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是 （填選項字母）．

A．Cu

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．Cu2（OH）2CO3．

Answer 1

【答案】（1）原電池；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；

（2）陰極；2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；

（3）560；

（4）A．

【解析】

試題分析：（1）甲池能自發進行氧化還原反應為原電池，燃料電池中，燃料失電子發生氧化反應；

（2）丙池是電解池，E作陽極，F作陰極，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電；

（3）根據串聯電路中轉移電子相等計算；

（4）根據“析出什么加入什么”的原則加入物質．

解：（1）甲池能自發進行氧化還原反應為原電池，燃料電池中，燃料失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O，

故答案為：原電池；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；

（2）F連接原電池負極，所以為陰極，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，電池反應式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，

故答案為：陰極；2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；

（3）C極上的電極反應為：Ag﹣e﹣═Ag+，B電極上的電極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，當池中C極質量減輕10.8g時，即轉移電子是0.1mol，此時甲池中B電極理論上消耗O2的物質的量是0.025mol，體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL，

故答案為：560；

（4）乙池子電解硝酸銅，用活潑電極金屬銀為陽極，所以在陰極上是銅離子得電子生成金屬銅的反應，溶液中減少了Cu元素的質量，所以要讓電解質復原，需要加入金屬銅，

故選：A．