Question

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系如下圖所示。則下列分析與判斷正確的是（不計CO2的溶解）

A．若OB=0，則溶液M為Na2CO3溶液

B．若OB=BC，則形成溶液M所發生的離子反應方程式為：OH-+CO2=HCO3-

C．若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

D．若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和HCO3-

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，反應原理為：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3，NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O。A．若OB = 0，表明開始滴加鹽酸就有氣體生成，則M中的溶質NaHCO3，反應為CO2 + OH— = HCO3—，A項錯誤；B．若OB = BC，說明生成HCO3—消耗的H + 與HCO3—產生CO2消耗的H + 相等，則Ｍ中的溶質為Na2CO3，生成碳酸鈉發生的反應為2OH- + CO2 = CO32-，B項錯誤；C．3OB = BC，Ｍ中溶質為Na2CO3和NaHCO3，因為Na2CO3～NaHCO3，所以c（NaHCO3） = 2c（Na2CO3），C項正確；D．OB＞BC，說明不產生CO2消耗H + 大于產生CO2消耗的H + 量，Ｍ中溶質應為NaOH和Na2CO3，若OB＜BC，說明不產生CO2消耗H+小于產生CO2消耗的H+量，M中溶質應為Na2CO3和NaHCO3，D項錯誤；答案選C。