Question

【題目】（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系．則該反應的化學方程式為：________________，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：_____________。

（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液，若產生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為________________。

（3）將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為：________________________。

（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下D為固體單質，C和E均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：C+DE．則：

①寫出C 的電子式：________________。

②將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（C）的關系如圖所示，則生成F 的離子方程式________________，F 中離子濃度由大到小的順序為___________。

Answer 1

【答案】（1）FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl（2）3mol/L或11mol/L（2 分）

（3）Al- 3e-＋4OH-＝AlO2一＋2H2O（2分）（4）①CO2的電子式（2分）

② CO2+2OH—＝CO32—＋H2O（2分）c（K+）>c（CO32一）>c（OH一）>c（HCO3一）>c（H＋）（3分）

【解析】試題分析：（1）由題意知該分散系為Fe(OH)3(膠體)，Fe(OH)3(膠體)的制備方法：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 。如果將溶液加熱蒸干HCl會揮發(fā)最后得到Fe(OH)3，將之灼燒產物為Fe2O3。

（2）B為AlCl3，有0.3mol。①KOH不足，Al3++3OH-=Al(OH)3產生Al(OH)30.1mol，則KOH為0.3mol，故KOH濃度為3mol/L。②KOH過量，Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O ，故KOH為1.1mol。故KOH濃度為11mol/L。

（3）負極是金屬鋁單質失電子變?yōu)?/span>Al3+，少量的Al3+與過量的OH-，繼續(xù)反應生成AlO2-與H2O。故電極反應式為：Al-3e-＋4OH-＝AlO2一＋2H2O。

（4）由題意知，該反應是CO2+C=2CO，故C為CO2，CO2是共價化合物，其電子式為。CO2氣體通入KOH溶液會發(fā)生反應：CO2+2OH—＝CO32—＋H2O，F為K2CO3溶液，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c（K+）>c（CO32一）>c（OH一）>c（HCO3一）>c（H＋）。