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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】請用下列6種物質的序號填空:

1)屬于芳香烴的是__________

2)屬于鹵代烴的是__________

3)屬于鏈狀飽和烴是__________

4)含有碳碳雙鍵的是__________

【答案】

【解析】

(1)含有苯環的烴為芳香烴;

(2)烴中的H原子被鹵原子取代的產物為鹵代烴;

(3)只有碳碳單鍵和碳氫鍵的烴為飽和烴;

(4)含有雙鍵或三鍵為不飽和鍵,注意苯中的化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間的特殊鍵,不存在單鍵與雙鍵的交替存在。

(1)含有苯環的烴為芳香烴,①乙苯,屬于烴,含有苯環,屬于芳香烴,故答案為:①;

(2)④溴苯是苯的H原子被溴取代的物質,屬于鹵代烴,故答案為:④;

(3)②乙烷,⑤環己烷,分子中只有碳碳單鍵和碳氫鍵,屬于飽和烴,⑤環己烷不是鏈狀,

故答案為:②;

(4) 只有有碳碳雙鍵

故答案為:③。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨甲環酸(G)別名止血環酸,是一種已被廣泛使用半個世紀的止血藥,它的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略):

回答下列問題:

(1)A的結構簡式是____C的化學名稱是_______

(2)GNaOH催化下發生雙分子脫水形成僅含兩個環的有機物,寫出該反應的化學反應方程式____

(3)~⑥中屬于取代反應的是_________

(4)E中不含N原子的官能團名稱為___________

(5)氨甲環酸(G)的分子式為__________

(6)滿足以下條件的所有E的同分異構體有_____種。

a.含苯環 b.含硝基 c.苯環上只有兩個取代基

(7)寫出以CH2=CHCOOCH2CH3為原料,制備的合成路線:_______(無機試劑任性)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關水的電離平衡的說法正確的是(

A.水的離子積通常用來表示,只適用于純水,在稀鹽酸中數值會變大

B.在純水中加入硫酸會抑制水的電離,加醋酸會促進水的電離

C.鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響,水溶液一定呈中性

D.在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷酸氯喹()是抑制新型冠狀病毒的有效藥物。磷酸氯喹可由氯喹()和磷酸在一定條件下制得。氯喹的合成路線如下:

(1)有機物A的名稱是___________E中含氧官能團的名稱是___________

(2)反應①、②的反應類型分別是______________________

(3)寫出的方程式_______________

(4)F的結構簡式是___________

(5)反應③的另一種產物為___________

(6)MH的一種同分異構體,寫出滿足下列條件的M的結構簡式(不考慮立體異構,只需寫出2)____________________

①分子結構中含有苯環(無其他環),且苯環上有三個取代基;

②能使溴水褪色;

③核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為2111

(7)設計由甲苯為起始原料制備的合成路線(無機試劑任選)___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于,下列結論正確的是( )

A. 該有機物分子式為C13H16 B. 該有機物屬于苯的同系物

C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線 D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)pH的關系如下圖所示(已知pKa=-lgKa),下列說法正確的是

A. H3AsO4溶液pKa24.5

B. NaH2AsO4溶液顯堿性

C. 常溫下,m點對應溶液中由水電離出的OH濃度為10—11.5 mol/L

D. n點對應溶液中,離子濃度關系:c(HAsO42—)c(H2AsO4)>c( OH) c(H+)

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【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是

已知苯甲醛易被空氣氧化,苯甲醇的沸點為205.3 ℃;苯甲酸的熔點為121.7 ℃,沸點為249 ℃,溶解度為0.34 g;乙醚的沸點為34.8 ℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:

試根據上述信息回答下列問題:

1)操作Ⅰ的名稱是________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是________

2)操作Ⅱ的名稱是________,產品甲是________

3)操作Ⅲ的名稱是________,產品乙是________

4)如圖所示,操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是________(“a”“b”“c”“d”),該操作中,除需蒸餾燒瓶、溫度計外,還需要的玻璃儀器是__________________,收集產品甲的適宜溫度為______

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【題目】在容積為1 L的密閉容器中,加入5 mol A物質,在一定條件下同時發生下列兩個反應:

(1)2A(g) 2B(g)C(g) (2)A(g) C(g)D(g)

當達到平衡時,測得c(A)2.5 mol·L1(表示該物質濃度,下同),c(C)2.0 mol·L1。則下列說法中正確的是(  )

A.達到平衡時A的總轉化率為40%B.達到平衡時c(B)1.0 mol·L1

C.達到平衡時c(B)2c(D)D.達到平衡時c(D)2c(B)

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【題目】2016114日是《巴黎協定》氣候協議生效的日期,其宗旨是提高綠色低碳轉型的競爭力、抵御氣候變化,人們需要用不同的方法將CO2進行轉化利用。

1)處理CO2的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=283.0kJ·mol1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=726.0kJ·mol1

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式_________

2CO2經催化加氫還可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H=QkJ·mol10.1MPa時,按n(CO2):n(H2)1:3投料,右圖表示平衡時四種氣態物質的物質的量(n)與溫度(T)的關系。

①Q______0(填“>”“<”);

曲線b表示的物質為_____

3)在強酸性的電解質水溶液中,用惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如右圖所示。

該工藝中能量轉化方式主要有______

電解時,生成丙烯(C3H6)的電極反應式為______

4)以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如右圖所示。

過程1中發生反應的化學方程式為______

過程2中每生成1molFe3O4[FeOFe2O3]轉移電子的物質的量為______

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同步練習冊答案
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