【題目】有關水的電離平衡的說法正確的是（ ）
A.水的離子積通常用
來表示，只適用于純水，在稀鹽酸中數值會變大
B.在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離
C.鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響，水溶液一定呈中性
D.在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是模擬氯堿工業生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是
A.燒瓶中立即出現白煙
B.燒瓶中立即出現紅棕色
C.燒瓶中發生的反應表明常溫下氨氣有還原性
D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是我國學者研發的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置：
該裝置工作時，下列說法錯誤的是
A.Ni－Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低
B.向正極遷移的主要是K+，產物M主要為K2SO4
C.負極反應為：CO(NH2)2+8OH–－6e–＝CO32–+N2↑+6H2O
D.Pd/CFC極上發生反應：H2O2+2e–＝2OH–
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，3—環己二酮（
）常用作醫藥中間體，用于有機合成。1，3—環己二酮的一種合成路線如圖所示。
回答下列問題：
（1）甲的分子式為___。
（2）丙中含有官能團的名稱是___。
（3）反應①所需的試劑和條件是___；②的反應類型是___。
（4）丁的結構簡式為___。
（5）寫出丙與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式___。
（6）符合下列條件的乙的同分異構體共有___種。
①能發生銀鏡反應
②能與NaHCO3溶液反應
其中核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶2∶6的一種同分異構體的結構簡式為___(任寫一種)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發的三位科學家，一種高能LiFePO4電池多應用于公共交通，結構如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應過程中只讓Li＋通過，原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCn
LiFePO4＋nC。下列說法錯誤的是
A.放電時，Li+向正極移動
B.放電時，電子由負極→用電器→正極
C.充電時，陰極反應為xLi+＋nC＋xe-＝LixCn
D.充電時，當溶液中通過1 mol e-時，陽極質量減小7g
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【題目】水的電離過程為H2O
OH－＋H+ ，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。則下列敘述中正確的是（ ）
A.在35℃，純水中C(H+)＞C(OH－)
B.水的電離度α（25℃）＞α（35℃）
C.25℃時，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小
D.某溫度下純水中C(H+) 為2×10-7mol/L，則此時的C(OH-) 也為2×10-7mol/L
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【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，用于檢驗Fe3+，也用作實驗的防結劑。檢驗三價鐵發生的反應為：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)＋3KCl，回答問題：
(1)基態Fe3+電子填充的最高能級符號為___________。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價鍵外，還有___________。含有12 mol σ鍵的KFe[Fe(CN)6]的物質的量為___________mol。
(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為________，與CN-互為等電子體的分子是________，離子是________。
(4)Fe、Na、K的晶體結構如圖所示。
①鈉的熔點比鉀更高，原因是_____________。
②Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數為NA，鐵的相對原子質量為a，則鐵單質的密度是_______g/cm3。
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【題目】請用下列6種物質的序號填空：
（1）屬于芳香烴的是__________；
（2）屬于鹵代烴的是__________；
（3）屬于鏈狀飽和烴是__________；
（4）含有碳碳雙鍵的是__________；
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【題目】設阿伏加德羅常數為NA，下列說法不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，30 g乙烷氣體中所含有的共價鍵數目為6NA
B.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數為NA
C.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為l.5NA
D.在電解精煉銅的過程中，當陰極析出32g銅單質時，電子轉移數目為NA
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