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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發的三位科學家，一種高能LiFePO4電池多應用于公共交通，結構如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應過程中只讓Li＋通過，原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列說法錯誤的是

A.放電時，Li+向正極移動

B.放電時，電子由負極→用電器→正極

C.充電時，陰極反應為xLi+＋nC＋xe-＝LixCn

D.充電時，當溶液中通過1 mol e-時，陽極質量減小7g

【答案】D

【解析】

A．放電時，該裝置為原電池，在原電池中，陽離子向正極移動，即Li+向正極移動，A正確；

B．放電時，該裝置為原電池，在原電池中，電子由負極→用電器→正極，B正確；

C．充電時，該裝置為電解池，左邊為陽極，右邊為陰極，陰極得電子，電極反應為xLi+＋nC＋xe-＝LixCn，C正確；

D．充電時，該裝置為電解池，電子只在導線上傳遞，不會在溶液中傳遞，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關分子結構的下列敘述中正確的是

①除苯環外的其余碳原子有可能都在一條直線上

②除苯環外的其余碳原子不可能都在一條直線上

③12個碳原子不可能都在同一平面上

④12個碳原子有可能都在同一平面上

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）

A.1L0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含陰離子總數為0.1NA個

B.0.1mol的2H37Cl分子的中子數是2.1NA

C.7.8gNa2O2與足量水充分反應轉移的電子數目為0.2NA

D.1mol雄黃（As4S4），結構如圖：，含有4NA個S-S鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期某些過渡元素在工業生產中有著極其重要的作用。

(1)鉻是最硬的金屬單質，被稱為“不銹鋼的添加劑”。寫出Cr在周期表中的位置___；其原子核外電子排布的最高能層符號為___。

(2)在1molCrO5(其中Cr為＋6價)中，含有過氧鍵的數目為__。

(3)釩(23V)廣泛用于催化及鋼鐵工業，被稱之為“工業的味精”。寫出釩原子價電子排布圖___；V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環狀結構如圖所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為___。

(4)Ni是一種優良的有機反應催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是____。(填元素符號)

(5)鈦稱之為21世紀金屬，具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業獲取鈦的重要原料。CaTiO3晶胞如圖，邊長為a=0.266nm，晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為___nm，與Ti緊鄰的O個數為___。

(6)在CaTiO3晶胞結構的另一種表示中，Ca處于各頂角位置，則Ti處于___位置，O處于___位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是

A．熔融狀態下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO32－

C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關水的電離平衡的說法正確的是（）

A.水的離子積通常用來表示，只適用于純水，在稀鹽酸中數值會變大

B.在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離

C.鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響，水溶液一定呈中性

D.在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產品的反應。溫度為TK時發生以下反應：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol-1

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890 kJ·mol-1

(1)溫度為TK時，催化由CO、H2合成CH4反應的熱化學方程式為___________。

(2)已知溫度為TK時CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165 kJ·mol－1的活化能為485.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為________kJ/mol。

II.對于反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol-1進行以下研究：

(3)TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的CO(g)和H2O(g)發生上述反應，測得CO(g)物質的量分數隨時間變化如下表所示：

時間/min	0	2	5	6	9	10
x(CO)	0.5	0.25	0.1	0.1	0.05	0.05

若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O(g)表示該反應0~5分鐘內的速率υ(H2O(g)=_____，6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為___________。

(4)已知700K時，在恒容密閉容器中，充入等物質的量的CO和H2O(g)，發生上述反應，平衡CO體積分數為，則反應的平衡常數K＝______。

(5)在400K、500K時進行上述反應，其中CO和H2的分壓隨時間變化關系如右圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的p(H2O)和p(CO)相等、p(CO2)和p(H2)相等。

400K時p(H2)隨時間變化關系的曲線是______，500K時p(CO)隨時間變化關系的曲線是_______。(填字母序號)

III.在催化劑的作用下發生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，是合成甲醇的一種方法。

(6)某溫度下，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。經過5 min后，反應達到平衡，此時轉移電子6 mol。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時υ(正)_______υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是___________。