【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
A.1L0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含陰離子總數為0.1NA個
B.0.1mol的2H37Cl分子的中子數是2.1NA
C.7.8gNa2O2與足量水充分反應轉移的電子數目為0.2NA
D.1mol雄黃（As4S4），結構如圖：
，含有4NA個S-S鍵
【答案】B
【解析】
A. 常溫下，1L0.lmol/L的Na2SiO3溶液中，硅酸根離子在溶液中水解，
+H2O
H2SiO3+2OH-，陰離子總數大于0.1NA，A錯誤；
B. 0.1 mol的2H37Cl分子中的中子數是0.1mol×（2-1+37-17）=2.1mol，即中子數是2.1NA，B正確；
C. 7.8gNa2O2為0.1mol，Na2O2與足量H2O反應時，每個Na2O2轉移1個電子，0.1mol過氧化鈉轉移0.1mol電子，所以轉移0.1NA個電子，C錯誤；
D. S原子最外層6個電子，能夠形成2個共價鍵，As最外層5電子，能夠形成3個共價鍵，根據可知
，黑球為As原子，白球為S原子，該結構中不存在S-S鍵， D錯誤。
答案選B。
小學課時作業全通練案系列答案
金版課堂課時訓練系列答案
單元全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問題：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181 kJ/mol
（1）若某反應的平衡常數表達式為K=
，請寫出此反應的熱化學方程式：_______；下列措施能夠增大此反應中NO的轉化率的是（填字母代號）____________。
a．增大容器壓強 b．升高溫度 c．使用優質催化劑 d．增大CO的濃度
（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發生反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質的量變化如下表所示。
物質的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0～5min內，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=______，該條件下的平衡常數K=_____。
②第15 min后，溫度調整到T2，數據變化如上表所示，則T1_______T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2 mol，則此時反應_______移動（填“正向”
（3）工業上可以用氨水除去反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中產生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=____________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，水的離子積常數Kw=1×10-14）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列幾組物質：
A.
H、D、T B．
C、
C、
C C．O2、O3 D．金剛石與石墨 E． 
F．
G．
(填對應字母)
(1)屬于同位素的有___________________________；
(2)屬于同素異形體的有_______________________;
(3)屬于同分異構體的有______________________;
(4)屬于同系物的有__________________________；
(5)屬于同一種物質的有______________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，濃度都是1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2 min后，測得參加反應的X2為0.6 mol·L－1，用Y2的變化表示的反應速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1· min－1，生成的c(Z)為0.4 mol·L－1，則該反應的化學方程式是( )
A.X2＋2Y2
2XY2B.3X2＋Y22X3Y
C.X2＋3Y22XY3D.2X2＋Y22X2Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH 
CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是我國學者研發的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置：
該裝置工作時，下列說法錯誤的是
A.Ni－Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低
B.向正極遷移的主要是K+，產物M主要為K2SO4
C.負極反應為：CO(NH2)2+8OH–－6e–＝CO32–+N2↑+6H2O
D.Pd/CFC極上發生反應：H2O2+2e–＝2OH–
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯是一種重要的化工原料。可由丙烷催化脫氫制備。
主反應：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1
副反應：②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)
③C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)
④C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)
回答下列問題：
（1）已知：C3H8(g)+
O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=－117kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=－242kJ/mol。反應①的ΔH1=___。
（2）某溫度下，在體積不變的密閉容器內發生反應①，起始總壓強為105Pa，平衡時總壓增加了20%。則C3H8的轉化率為___；該反應的平衡常數Kp=___Pa。若提高C3H8的平衡轉化率，可采取的措施有___（填標號）。
A.增大C3H8的濃度
B.提高溫度
C.恒容下通入惰性氣體
D.使用高效催化劑
（3）工業生產中常采用恒壓下充入高溫水蒸氣的條件。如圖表示常壓下反應①C3H8的平衡轉化率與溫度及水烴比（M）的關系，M2___5（填“>”或“<”）。
（4）已知高溫下C－C鍵斷裂反應比C－H鍵斷裂的脫氫反應容易發生，這將導致丙烯選擇性降低；同時高溫加劇催化劑表面積炭，導致催化劑迅速失活。在生產中充入CO2的作用之一是利于催化劑活性保持，其原因是___。反應氣中
的配比對催化劑活性的影響如表所示。其中C3H6收率最高時的配比是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發的三位科學家，一種高能LiFePO4電池多應用于公共交通，結構如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應過程中只讓Li＋通過，原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCn
LiFePO4＋nC。下列說法錯誤的是
A.放電時，Li+向正極移動
B.放電時，電子由負極→用電器→正極
C.充電時，陰極反應為xLi+＋nC＋xe-＝LixCn
D.充電時，當溶液中通過1 mol e-時，陽極質量減小7g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規律，利用右圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規律。設計了如下系列實驗。
（1）向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____________________________________________。
（2）儀器A的名稱為____________________，
（3）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4， (KMnO4 與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液 的現象，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________溶液吸收尾氣。
（4）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3 溶液觀察到C中溶液_____________的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，應用__________溶液除去。
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