Question

【題目】黃鐵礦(主要成分 FeS2)是工業制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會被緩慢氧化，其氧化過程如下圖所示。

下列有關說法不正確的是

A. 為了驗證b 溶液中含 Fe2+，可選用 KSCN 溶液和氯水

B. 氧化過程會產生較多酸性廢水破壞礦區生態環境

C. 取 10mlb 溶液測定其成分，通入標準狀況下Cl222.4ml 恰好完全反應。然后調節 pH,使溶液中的鐵元算全部轉化為沉淀，經過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質量為 0.32g,則溶液中 c(Fe3+)=0.2molL-1

D. 現有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合樣品，采用一定方法測得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為 10%。

Answer 1

【答案】A

【解析】

b 溶液中含有Fe3+，加入KSCN 溶液呈紅色，再加入氯水溶液還是紅色；有硫酸生成；過濾、洗滌、灼燒，冷卻后得的質量為0.32g，

鐵元素的物質的量是，根據，消耗標準狀況下Cl222.4ml，可知原溶液含Fe2+ 0.002mol，利用鐵元素守恒計算原溶液中 c(Fe3+)；設FeCl2和 FeCl3的物質的量分別是xmol、ynol，根據n(Fe): n(Cl)=1:2.1計算FeCl3的物質的量分數。

b 溶液中含有Fe3+，加入KSCN 溶液呈紅色，再加入氯水溶液還是紅色，不能用 KSCN 溶液和氯水驗證b 溶液中的Fe2+，故A錯誤；有硫酸生成，故B正確；過濾、洗滌、灼燒，冷卻后得的質量為0.32g，鐵元素的物質的量是，根據，消耗標準狀況下Cl222.4ml，可知原溶液含Fe2+ 0.002mol，利用鐵元素守恒，原溶液中 c(Fe3+)= 0.2molL-1，故C正確；設FeCl2和 FeCl3的物質的量分別是xmol、ymol，根據n(Fe): n(Cl)=1:2.1， ，x=9y，則FeCl3的物質的量分數 ，故D正確。選A。