【題目】已知3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是
A.N元素的化合價降低B.NH3被還原
C.消耗0.3 mol CuO轉移0.6 NA個電子D.CuO是還原劑
【答案】C
【解析】
3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O反應中Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，CuO為氧化劑；N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑。據此分析解答。
A．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中N元素化合價由-3價升高到0價，故A錯誤；
B．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，故B錯誤；
C．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中Cu元素化合價由+2價降低到0價，得到6個電子；N元素化合價由-3價升高到0價，失去6個電子，因此0.3 mol CuO轉移0.6 NA個電子，故C正確；
D．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，CuO為氧化劑，故D錯誤；
故選C。
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用如下的方法從海水中提溴：
濃縮海水
粗產品溴
溴蒸氣
物質X 
產品溴
完成下列填空：
（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學鍵名稱是：_____，溴單質的電子式是_________，溴和氯氣態氫化物的沸點比較：___________>___________（填寫化學式），寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學式_____。
（2）步驟②中體現了溴單質具有的性質是_____。
（3）寫出步驟③中反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。（說明：反應有水參與且有硫酸生成）：_____；在該反應中被氧化的元素是：_____。
（4）工業上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水，此反應中的陰極產物是：_____和______________（寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃鐵礦(主要成分 FeS2)是工業制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會被緩慢氧化，其氧化過程如下圖所示。
下列有關說法不正確的是
A. 為了驗證b 溶液中含 Fe2+，可選用 KSCN 溶液和氯水
B. 氧化過程會產生較多酸性廢水破壞礦區生態環境
C. 取 10mlb 溶液測定其成分，通入標準狀況下Cl222.4ml 恰好完全反應。然后調節 pH,使溶液中的鐵元算全部轉化為沉淀，經過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質量為 0.32g,則溶液中 c(Fe3+)=0.2molL-1
D. 現有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合樣品，采用一定方法測得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為 10%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一密閉容器中充入NO2在一定條件下進行反應 2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)，該反應達到平衡狀態的標志是( )
A. NO2的生成速率等于NO的消耗速率
B. NO2和O2的濃度之比等于2：1
C. 容器內壓強不再隨時間變化而變化
D. v（NO）:V(O2)=2:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學小組同學在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下：
C6H5Cl（氯苯） | C6H4Cl2（二氯苯） | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水 | ||
熔點/℃ | -45 | 53 | 易升華 | |
沸點/℃ | 132 | 173 | - | - |
請回答下列問題：
（1）利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按上圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯。打開K1、K2，關閉K3，通一段時間H2后關閉K2，控制三頸燒瓶內反應溫度在128-139℃，反應一段時間。反應完成后打開K2再通氫氣一段時間。
①儀器a的名稱是______，裝置B中盛裝的試劑是______。
②反應后再通入H2的目的是______。
③冷卻實驗裝置，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產品，回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。
④反應后將錐形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4molL-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，則氯化鐵的轉化率為______。
（2）打開K1、K3，關閉K2，通氫氣與氯化鐵反應制取無水FeCl2。
①寫出反應的化學方程式______。
②實驗制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。
③請指出該制備方法的缺點______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于二氧化硅和二氧化碳的說法中錯誤的是( )
A. 與二氧化碳分子相似， 1個硅原子和2個氧原子構成1個二氧化硅分子
B. 通常狀況下，二氧化碳為氣態，二氧化硅為固體
C. 二氧化硅和二氧化碳都能與氧化鈣反應生成鹽
D. 二氧化硅和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 因發生加成反應，苯可使溴水褪色
B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分異構體共有4種
C. 
分子中最多有12個原子共平面
D. 將
分子中的一個N原子換成C原子后，其分子式為C7H13N3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上除去SO2尾氣有多種方法.
I：煙道氣中除去SO2的方法：2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)
(1)該反應的平衡常數表達式為________。若保持其他條件不變，縮小反應容器的體積，平衡常數將會________ (選填“變大”、 “變小”或“不變”) 。
(2)下圖是平衡時SO2的質量在不同溫度下隨壓強的變化曲 線，判斷: T1________T2 (選填“>”、“<”或“=”)。
(3)若在2L的密閉容器中進行上述反應，經測定在5 min內氣體的質量減小了1.6g。則0~5 min的平均反應速率v(CO2)= _________________________________ 。
II：硫酸工業中用氫氧化鈉溶液吸收SO2：2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O， Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性，兩者均易被氧化。
(1)用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因。________________________
(2)若測得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常溫)，則該溶液中c(H+)________ c(OH－) (選填“>”、“<”或“=”，下同)，c(Na+)________ c(SO3 2－)+c(HSO3－)。上述溶液在空氣中放置一段時間后，溶液的pH________7；原因是________________________________________。
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