Question

【題目】工業上常用如下的方法從海水中提溴：

濃縮海水粗產品溴溴蒸氣物質X 產品溴

完成下列填空：

（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學鍵名稱是：_____，溴單質的電子式是_________，溴和氯氣態氫化物的沸點比較：___________>___________（填寫化學式），寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學式_____。

（2）步驟②中體現了溴單質具有的性質是_____。

（3）寫出步驟③中反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。（說明：反應有水參與且有硫酸生成）：_____；在該反應中被氧化的元素是：_____。

（4）工業上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水，此反應中的陰極產物是：_____和______________（寫化學式）。

Answer 1

【答案】共價鍵 HBr HCl CCl4 沸點低 S NaOH H2

【解析】

（1）鹵素單質屬于共價分子，分子中存在共價鍵；鹵族元素從氯到碘，其氣態氫化物的沸點逐漸升高；CCl4屬于非極性分子；

（2）溴具有沸點低，易揮發的性質；

（3）溴蒸氣和二氧化硫反應生成硫酸和氫溴酸；根據反應中1molSO2完全被氧化成硫酸可知，轉移2mol電子，標出該反應中電子轉移的方向和數目；反應過程中硫元素化合價升高，發生了氧化反應；

（4）電解飽和食鹽水的反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2↑，陰極發生還原反應，據此分析陰極的產物。

（1）氯氣是由非金屬元素組成，氯原子和氯原子之間存在的是共價鍵；依據8電子穩定結構可以得出，溴單質的電子式為；鹵族元素從氯到碘，其氣態氫化物的沸點逐漸升高，故沸點HBr>HCl，CCl4是含氯元素的化合物且屬于非極性分子；

故答案是：共價鍵；；HBr；HCl；CCl4；

（2）步驟②通過通入空氣和水蒸氣，把液態溴變成溴蒸氣，體現了溴沸點低，易揮發的性質。

故答案是：沸點低；

（3）步驟③是溴蒸氣和二氧化硫反應，其化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；+4價硫升高到+6價，所以1molSO2完全被氧化轉移2mol電子，電子轉移的方向和數目為：；在該反應中S元素的化合價發生了變化，由二氧化硫中的+4升到硫酸中的+6價，因此被氧化的元素是S；

故答案是： ；S；

（4）電解飽和食鹽水的反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2↑，陰極發生還原反應，所以在陰極發生的電極方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH- ，氫離子濃度減小，氫氧根離子與鈉離子生成氫氧化鈉，故陰極產物為NaOH和H2；

故答案是：NaOH；H2。